根據(jù)下列實驗現(xiàn)象或要求寫離子方程式（描述現(xiàn)象的，需要寫出所有涉及的離子方程式。非特殊說明，書寫離子方程式）

實驗現(xiàn)象	離子方程式
1．向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解	Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O
2．制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式	FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3HCl FeCl3+3H2O △ Fe（OH）3（膠體）+3HCl
3．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色	5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
4．Fe3O4溶于稀硝酸	3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
5．氯化亞鐵溶液通入少量氯氣，變?yōu)辄S色溶液，加入過量碘化鉀溶液，溶液顏色加深，繼續(xù)加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，且顏色不斷加深至紅褐色。	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++2I-=I2+2Fe2+、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓
6．澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀溶解，加熱后又出白色沉淀。	Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-、 Ca（HCO3）2 △ CO2↑+CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3-、 Ca（HCO3）2 △ CO2↑+CaCO3↓+H2O
7．三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，然后溶解，再通CO2至剛開始出現(xiàn)沉淀。	Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或?qū)懗葾l（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、CO2+2[Al（OH）4]-=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或?qū)懗葾l（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、CO2+2[Al（OH）4]-=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O
8．NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液物質(zhì)的量1：2混合	2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O 2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓++NH3．H2O
9．FeI2與Cl2物質(zhì)的量1：2反應(yīng)	2Fe2++4I-+3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+ 2Fe2++4I-+3Cl2=6Cl-+2I2+2Fe3+
10．Ba（OH）2中加入硫酸鋁溶液，至沉淀質(zhì)量不再改變。再加入過量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。	Ba2++SO42-+Al3++4OH-=BaSO4+[Al（OH）4]-、 [Al（OH）4]-+HCO3-=CO32-+Al（OH）3↓+H2O Ba2++SO42-+Al3++4OH-=BaSO4+[Al（OH）4]-、 [Al（OH）4]-+HCO3-=CO32-+Al（OH）3↓+H2O
11．生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式	3Na2SO4+8C 高溫 3Na2S+4CO2↑+4CO↑ 3Na2SO4+8C 高溫 3Na2S+4CO2↑+4CO↑
12．溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體（其體積比為4：1），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式	4Al（NO3）3 △ 2Al2O3+12NO2↑+3O2↑ 4Al（NO3）3 △ 2Al2O3+12NO2↑+3O2↑
13．濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的過程為，在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。	2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O 2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O