在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3?H2O，請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈 酸酸 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是 NH4++H2O?NH3?H2O+H+NH4++H2O?NH3?H2O+H+ （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是 ③③；c（NH4+）最小的是 ⑤⑤（填序號(hào)）
（3）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②＜＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在溶液④中，Cl-Cl-離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和 NH4+NH4+離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L
（5）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH3COO-的水解程度 ==（填“＞”、“＜”或“=”） NH4+ 的水解程度，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-） == c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）
【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．
【答案】酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；③；⑤；＜；Cl-；NH4+；=；=
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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