稀土在電子、激光、核工業(yè)、超導(dǎo)等諸多高科技領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。鈧（Sc）是一種稀土金屬，利用鈦尾礦回收金屬鈧和草酸的工藝流程如圖1所示。回答下列問題：
已知：①xNH4Cl?yScF3?zH2O是“沉鈧”過程中ScF3與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀，在強酸中部分溶解。
②“脫水除銨”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過程。
③25℃時，部分物質(zhì)的相關(guān)信息如表所示：
| Ksp（PbSO4） | Ksp（PbC2O4） | Ka1（H2C2O4） | Ka2（H2C2O4） |
| 2.0×10-8 | 5.0×10-10 | 6.0×10-2 | 6.25×10-5 |
2Sc2（C2O4）3+3O2 2Sc2O3+12CO2
焙燒
2Sc2（C2O4）3+3O2 2Sc2O3+12CO2
。焙燒
（2）含鈧元素的微粒與lgc（F-）、pH的關(guān)系如圖所示，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值，控制pH的范圍是3.5＜pH＜
4.2
4.2
。
（3）“脫水除銨”過程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，其中在380-400℃過程中會有白煙冒出，保溫至無煙氣產(chǎn)生，即得到ScF3，由圖3中數(shù)據(jù)可得x：z=
1：2
1：2
。
（4）傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF3?6H2O沉淀，再高溫脫水得ScF3，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是
ScF3+H2O=ScOF+2HF
ScF3+H2O=ScOF+2HF
（用化學(xué)方程式表示）。流程中“沉鈧”后“脫水除銨”可制得純度很高的ScF3，其原因是 “除銨”時NH4Cl分解生成HCl,抑制Sc3+的水解
“除銨”時NH4Cl分解生成HCl,抑制Sc3+的水解
。（5）將1.8mol PbSO4加到1L含有0.12mol/LH2C2O4的廢水中。發(fā)生的離子反應(yīng)為PbSO4（s）+H2C2O4（aq）?PbC2O4（s）+2H+（aq）+
SO
2
-
4
1.5×10-4
1.5×10-4
。濾餅經(jīng)濃硫酸處理后的“沉淀”是 PbSO4
PbSO4
（化學(xué)式）。【答案】2Sc2（C2O4）3+3O2 2Sc2O3+12CO2；4.2；1：2；ScF3+H2O=ScOF+2HF；“除銨”時NH4Cl分解生成HCl，抑制Sc3+的水解；1.5×10-4；PbSO4
焙燒
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/18 12:30:4組卷：0引用：3難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5