當(dāng)前位置： 2020年四川省成都市經(jīng)開區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷（二）> 試題詳情

二氟草酸硼酸鋰[LiBF₂（C₂O₄）]是新型鋰離子電池電解質(zhì)，乙酸錳（CH₃COO）₃Mn]可用于制造離子電池的負(fù)極材料。合成方程式如下：
2H₂C₂O₄+SiCl₄+2LiBF₄═2LiBF₂（C₂O₄）+SiF₄+4HCl
4Mn（NO₃）₂?6H₂O+26（CH₃CO）₂O=4（CH₃COO）₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40 CH₃COOH
（1）基態(tài)Mn原子的核外電子排布式為
[Ar]3d⁵4s²
[Ar]3d⁵4s²
。
（2）草酸（HOOCCOOH）分子中碳原子軌道的雜化類型是
sp²
sp²
，1mol草酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為
7N_A
7N_A
。
（3）與SiF₄互為等電子體的兩種陰離子的化學(xué)式為
SO₄^2-、PO₄^3-
SO₄^2-、PO₄^3-
。
（4）CH₃COOH易溶于水，除了它是極性分子外，還因?yàn)?!--BA-->
乙酸分子與水分子間形成氫鍵
乙酸分子與水分子間形成氫鍵
。
（5）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子的原因是
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF₃中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF₃中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子
。
（6）硼氫化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中Na⁺的配位數(shù)為
8
8
，若硼氫化鈉晶體的密度為d g/cm³，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則a=
3
76
d
N
A
cm
3
76
d
N
A
cm
（用含d、N_A的代數(shù)式表示）；若硼氫化鈉晶胞上、下底心處的Na⁺被Li⁺取代，則得到晶體的化學(xué)式為
Na₃Li（BH₄）₄
Na₃Li（BH₄）₄
。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；“等電子原理”的應(yīng)用；原子核外電子排布．

【答案】[Ar]3d⁵4s²；sp²；7N_A；SO₄^2-、PO₄^3-；乙酸分子與水分子間形成氫鍵；F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF₃中N原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF₃不易與Cu²⁺形成配離子；8；

cm；Na₃Li（BH₄）₄

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：59引用：2難度：0.7

相似題

1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na₂O、配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]等．

（1）①Na₂[Fe（CN）₅（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為

個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na₂[Fe（CN）₅（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是

（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為

．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10^-20m²，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為

m²（N_A=6.02×10²³）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na₂O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞邊長a=

cm.
發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5
解析