W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次增大．其中X原子的價電子構型為nsnnpn，Y原子的L電子層中，有三個未成對的電子，且無空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差18，且Z原子的第一電離能在同周期中最低，Q的原子序數(shù)比Z大10． 回答下列問題：
（1）寫出Z元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p64s1；
（2）X、Y、Z、Q電負性由小到大的順序是N＞C＞Cu＞KN＞C＞Cu＞K．
（3）WXY分子中的三個原子除W原子外均為8電子構型，寫出該分子的結構式H-C≡NH-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有σ鍵、π鍵σ鍵、π鍵．
（4）YW3分子是一種常見氣體，分子中Y原子的雜化方式是sp3sp3；該物質易液化，極易溶于水，其原因是氨氣與氨氣、氨氣和水分子之間均易形成氫鍵氨氣與氨氣、氨氣和水分子之間均易形成氫鍵；
（5）已知Y的氫化物能與W2+形成配離子[Q（YH3）4]2+，該配離子中存在的化學鍵 有CDCD．（填標號）
A．氫鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵
（6）已知Q能形成正一價的離子和正二價的離子，根據(jù)電離能的有關知識，你認為穩(wěn)定性Q+＞＞Q2+ （填“＞”或“＜”），試解釋你的理由Cu+最外層電子處于全充滿，全充滿結構穩(wěn)定Cu+最外層電子處于全充滿，全充滿結構穩(wěn)定．
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】1s22s22p63s23p64s1；N＞C＞Cu＞K；H-C≡N；σ鍵、π鍵；sp3；氨氣與氨氣、氨氣和水分子之間均易形成氫鍵；CD；＞；Cu+最外層電子處于全充滿，全充滿結構穩(wěn)定
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：8引用：1難度：0.5
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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