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試題詳情
次硫酸氫鈉甲（NaHSO2?HCHO?2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解。在印染，醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下所示：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攬拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h,得到 NaHSO2?HCHO，冷卻至室溫，抽濾。
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶
（1）裝置A中多孔球泡的作用是 增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率。
（2）室溫下pH約為4的NaHSO3溶液中含硫元素微粒物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）。
（3）步驟2裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 NaHSO3+HCHO+Zn+H2O 80～90℃ NaHSO2?HCHO+Zn（OH）2NaHSO3+HCHO+Zn+H2O 80～90℃ NaHSO2?HCHO+Zn（OH）2。
（4）步紫3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化。
（5）為測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加過量碘完全反應后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g。
①如何洗滌沉淀 向過濾器中加蒸餾水直至浸沒沉淀，讓其自然流干，重復2～3次向過濾器中加蒸餾水直至浸沒沉淀，讓其自然流干，重復2～3次。
②則所得產(chǎn)品的純度為 77%77%。
80
～
90
℃
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【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）；NaHSO3+HCHO+Zn+H2O NaHSO2?HCHO+Zn（OH）2；防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化；向過濾器中加蒸餾水直至浸沒沉淀，讓其自然流干，重復2～3次；77%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/11/24 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.5
相似題
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內(nèi)會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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