銅是人類最早發(fā)現(xiàn)并廣泛使用的一種金屬。黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問題：
（1）銅的價電子排布式為 3d104s13d104s1；
（2）穩(wěn)定性：Cu2+＜＜Cu+（填“＜”“=”或“＞”；并解釋有關(guān)原因 Cu+的價電子排布式為3d10的半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定Cu+的價電子排布式為3d10的半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定。
（3）CuFeS2中三種元素的電負性由大到小的順序 S＞Cu＞FeS＞Cu＞Fe（用元素符號表示）。
（4）在較低溫度條件下，CuFeS2與濃硫酸反應時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產(chǎn)生。則X的電子式為 
；X分子的立體構(gòu)型為 V形V形。
（5）Cu與濃硫酸反應可以得到硫酸銅，有關(guān)化學方程式為 Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑。
（6）硫酸銅（CuSO4）中陰離子的中心原子的雜化類型為 sp3sp3。
【答案】3d104s1；＜；Cu+的價電子排布式為3d10的半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定；S＞Cu＞Fe；；V形；Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑；sp3
；V形；Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+2H2O+SO2↑；sp3【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.6
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1．將32.0g的Cu片投入到150mL某濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應，共收集到11.2L（標準狀況下）NO2和NO的混合氣體，則該HNO3的物質(zhì)的量濃度為（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：32引用：3難度：0.6 -
2．我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。”下列對文中加點詞語的理解，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：221引用：2難度：0.9 -
3．銅、錳及其合金是人類常用的金屬材料．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式為．
②CO32-的空間構(gòu)型是（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為．
②CO2分子中C原子軌道的雜化類型為．
③1 mol甲醛（HCHO）分子中所含σ鍵的數(shù)目為．
（3）科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖：
①膽礬的化學式用配合物的形式表示為．
②膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為，H2O中O原子的雜化類型為．發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3
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