研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）ΔH1=+450.0kJ/mol,C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH2=+130.0kJ/mol,則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為 Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=+60.0kJ/molFe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=+60.0kJ/mol。
（2）在一定溫度下，將CO2和H2充入固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①請(qǐng)用各組分平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 c（CH3OH）?c（H2O）c（CO2）?c3（H2）c（CH3OH）?c（H2O）c（CO2）?c3（H2）。
②上述反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 BCDBCD。
A．單位時(shí)間生成3mol H2的同時(shí)消耗1mol H2O
B．v正（CO2）=v逆（CH3OH）
C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時(shí)間變化
E．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
③在兩種溫度條件下，測(cè)得上述反應(yīng)中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞＞KⅡ。（填“＞”、“=”或“＜”）
④若某溫度下，在2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2發(fā)生上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，用H2表示該反應(yīng)的平均速率是 0.18mol/（L?min）0.18mol/（L?min），該溫度下的平衡常數(shù)為 2.082.08（保留三位有效數(shù)字），若該溫度下，在2L的密閉容器中充入1mol CO2、1mol H2、1mol CH3OH和1mol H2O（g），則此時(shí)該反應(yīng)向 逆反應(yīng)逆反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）移動(dòng)，請(qǐng)說(shuō)明理由：此時(shí)濃度商大于平衡常數(shù)此時(shí)濃度商大于平衡常數(shù)。
c
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【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；熱化學(xué)方程式．
【答案】Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=+60.0kJ/mol；；BCD；＞；0.18mol/（L?min）；2.08；逆反應(yīng)；此時(shí)濃度商大于平衡常數(shù)
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：15引用：2難度：0.5
相似題
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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