某小組同學探究Cu和H₂O₂的反應。
【猜想預測】
猜想1：Cu與H₂O₂不發(fā)生反應；
猜想2：Cu與H₂O₂可能發(fā)生氧化還原反應，H₂O₂作氧化劑。
【實驗探究】
實驗?。合蜓b有0.5g Cu的燒杯中加入20mL 30% H₂O₂溶液，一段時間內無明顯現(xiàn)象，10小時后，溶液中有少量藍色渾濁，Cu片表面附著少量藍色固體。
（1）通過該實驗證明了猜想2成立，寫出該反應的化學方程式：

Cu+H₂O₂=Cu（OH）₂↓

Cu+H₂O₂=Cu（OH）₂↓

。
【繼續(xù)探究】
針對該反應速率較慢，小組同學查閱資料，設計并完成了下列實驗。
資料：Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，[Cu（NH₃）₄]²⁺為深藍色；Cu（OH）₂可溶于氨水形成深藍色溶液。

裝置	序號	試劑a	現(xiàn)象
	ⅱ	20mL 30% H2O2與4mL 5mol/L H2SO4混合液	Cu表面很快生產少量氣泡，溶液逐漸變藍，產生較多氣泡
	ⅲ	20mL 30% H2O2與4mL 5mol/L氨水混合液	溶液立即變?yōu)樯钏{色，產生大量氣泡，Cu表面有少量藍色不溶物

（2）實驗ⅱ中：溶液變藍的原因是

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

（用化學用語解釋）；經檢驗產生的氣體為氧氣，產生氧氣的原因是

產生的銅離子催化了過氧化氫分解

產生的銅離子催化了過氧化氫分解

。
（3）對比實驗ⅰ和ⅲ，為探究氨水對Cu的還原性或H₂O₂氧化性的影響，該同學利用如圖裝置繼續(xù)實驗。
已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大。
a.K閉合時，電壓為x。
b.向U型管右側溶液中滴加氨水后，電壓不變。
c.繼續(xù)向U型管左側溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。
該實驗的結論：

加入氨水，提高了Cu的還原性

加入氨水，提高了Cu的還原性

。利用該方法也可證明酸性增強可提高H₂O₂的氧化性，導致Cu溶解速率加快。
（4）對比實驗ⅱ和ⅲ，實驗ⅲ中產生氧氣速率明顯更快，可能的原因是

Cu（NH₃）₄²⁺對H₂O₂分解有很好的催化作用

Cu（NH₃）₄²⁺對H₂O₂分解有很好的催化作用

。
（5）實驗ⅲ有少量藍色不溶物，小組同學加入少量NH₄Cl可使其溶解，結合文字和化學用語解釋不溶物溶解的原因：

Cu（OH）₂（aq）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入少量NH₄Cl,NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡逆移，使c（NH₃）增大，則Cu²⁺+4NH₃?Cu（NH₃）₄²⁺正向移動使c（Cu²⁺）減小，Cu（OH）₂（aq）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq）正移，沉淀溶解，無沉淀

Cu（OH）₂（aq）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入少量NH₄Cl,NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡逆移，使c（NH₃）增大，則Cu²⁺+4NH₃?Cu（NH₃）₄²⁺正向移動使c（Cu²⁺）減小，Cu（OH）₂（aq）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq）正移，沉淀溶解，無沉淀

。
（6）基于以上實驗，影響Cu與H₂O₂反應速率的因素有

酸堿性、產物微粒的種類

酸堿性、產物微粒的種類

。