當(dāng)前位置： 2023年湖南省百校聯(lián)考高考化學(xué)摸底試卷> 試題詳情

二氧化鍺常用作有機(jī)物的催化劑以及半導(dǎo)體的原料。一種從ZnO煙塵（主要成分為ZnO?GeO₂，含ZnS、PbO₂、CaO、FeO等雜質(zhì)）中提純二氧化鍺的工藝流程如圖。

已知：GeO₂?nH₂O在濃鹽酸中的溶解度很低。
下列說法正確的是（　?。?/h1>

A．在濾液中加入ZnO固體調(diào)pH，先得Fe（OH）₃沉淀，后得Zn（OH）₂沉淀

B．“沉鍺”后分離出單寧與Ge⁴⁺的產(chǎn)物所用玻璃儀器為玻璃棒、分液漏斗、燒杯

C．GeCl₄水解的離子方程式為Ge⁴⁺+（n+2）H₂O═GeO₂?nH₂O+4H⁺

D．“水解”操作時(shí)為保證GeCl₄，水解徹底進(jìn)行，需加入過量高純水

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：30引用：2難度：0.7

相似題

1．工業(yè)用FeCl₃溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如圖：

下列說法正確的是（　　）

A．還原過程中，溶液中可能存在的陽離子只有Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

B．溶解過程中反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．濾液1、濾液2合并后通入過量的Cl₂重新獲得FeCl₃溶液

D．濾渣的成分為Fe和Cu

發(fā)布：2024/11/18 5:0:1組卷：104引用：3難度：0.5

解析

2．工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦（主要成分為Mg₂B₃O₅?5H₂O）制取金屬鎂和粗硼，工藝過程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）硼砂中硼的化合價(jià)

，溶于熱水后，若需要調(diào)節(jié)pH為2-3制取硼酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

；
（2）從氯化鎂晶體制得無水氯化鎂的條件是

；其理由是

，若用惰性電磁電解MgCl₂溶液，寫出電解過程的離子方程式：

．
（3）制得的粗硼可在一定條件與I₂作用生產(chǎn)BI₃，再提純BI₃，BI₃沸點(diǎn)較低，提純可采用

；高溫時(shí)BI₃即可分解，得到高純度硼．根據(jù)分解生成碘的量還可以測(cè)定粗硼的粗度．方法如下：
稱取0.04g粗硼轉(zhuǎn)化成純BI₃，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL（滴定原理：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定終點(diǎn)判斷應(yīng)用

作指示劑；
②標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在

滴定管中；
③該粗硼的純度為

．
（4）Mg-H₂O₂酸性染料電池的反應(yīng)機(jī)理為：Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，則電池正極反應(yīng)式為

；常溫下，若起始電解液pH=1，則電池工作一段時(shí)間后，電解液pH=2，此時(shí)溶液中c（Mg²⁺）

；當(dāng)溶液pH=6時(shí)，鎂元素的主要存在形式是

．（已知：K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：206引用：1難度：0.1
解析

3．汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO₂，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：

下列分析正確的是（　　）

A．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO₄為還原產(chǎn)物

C．“灼燒辰砂法”過程中若2molHgS參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N_A

D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率

發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：16引用：2難度：0.5

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1．工業(yè)用FeCl3溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如圖：下列說法正確的是（ ）

3．汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO2，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：下列分析正確的是（ ）

1．工業(yè)用FeCl₃溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如圖：

下列說法正確的是（　　）

3．汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO₂，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：

下列分析正確的是（　　）