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純堿是生活中常用的去油污洗滌劑,某同學(xué)欲用碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)配制220mL 1mol/L的Na2CO3溶液,請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制過程中需要Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為
71.5g
71.5g

(2)實(shí)驗(yàn)過程中除需要電子天平、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒、試劑外,還需要的玻璃儀器有
250mL容量瓶
250mL容量瓶

(3)配制溶液時(shí)正確的操作順序是 
aebcfdg
aebcfdg
。
a.計(jì)算并稱量所需的Na2CO3?10H2O固體
b.將燒杯中的溶液沿玻璃注入容量瓶
c.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次,將洗滌液也都注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液合均勻
d.反復(fù)上下顛倒,搖勻
e.將稱好的Na2CO3?10H2O固體放入燒杯中,加入適量蒸餾水,攪拌,使固體全部溶解
f.將蒸餾水注入容量瓶,后定容
g.將配制好的溶液倒入試劑瓶中,并貼好標(biāo)簽
(4)定容的具體操作:將蒸餾水注入容量瓶中
至刻度線以下1~2cm,改用膠頭滴管滴加水,直至凹液面最低處與刻度線水平相切
至刻度線以下1~2cm,改用膠頭滴管滴加水,直至凹液面最低處與刻度線水平相切
。
(5)配制溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液濃度偏高的是
BC
BC
。
A.容量瓶清洗后,未經(jīng)過干燥處理
B.定容操作時(shí),俯視刻度線
C.溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)加幾滴水到刻度
【答案】71.5g;250mL容量瓶;aebcfdg;至刻度線以下1~2cm,改用膠頭滴管滴加水,直至凹液面最低處與刻度線水平相切;BC
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/24 0:0:8組卷:10引用:2難度:0.8
相似題
  • 1.實(shí)驗(yàn)室用10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液,配制95mL2mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題:
    (1)配制過程簡(jiǎn)述為以下各步:其正確的操作順序?yàn)?
     
    (填各步驟序號(hào))。
    A.冷卻至室溫;B.洗滌并移液;C.量?。籇.溶解;E.搖勻裝瓶;F.定容;G.移液
    (2)配制上述溶液需要如圖所示的儀器中
     
    (填儀器編號(hào)),還需要玻璃儀器
     
    (填儀器名稱)
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)該量取10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積是
     
    mL。
    (4)取用任意體積的溶液時(shí),下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是
     
    (填字母)。
    A.溶液中NaOH的摩爾質(zhì)量
    B.溶液的濃度
    C.溶液中NaOH的物質(zhì)的量
    D.溶液的密度
    (5)若所配制的溶液濃度偏小,則下列可能的原因分析中正確的是
     

    A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
    B.洗滌液未轉(zhuǎn)移到容量瓶中
    C.未冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
    D.定容時(shí),仰視溶液的凹液面
    發(fā)布:2024/10/22 0:0:2組卷:5引用:1難度:0.5
  • 2.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制100mL0.50mol?L-1的NaOH溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題:
    (1)配制0.50mol?L-1的NaOH溶液,應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量
     
    g,需要的儀器有
     
     
    、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平(帶砝碼)、藥匙。
    (2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
     
    ;
    ①溫度
    ②容量
    ③濃度
    ④刻度線
    ⑤壓強(qiáng)
    (3)實(shí)驗(yàn)用到玻璃棒,其作用分別是:
     
    、
     

    (4)溶液配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:
    ①搖勻
    ②轉(zhuǎn)移
    ③洗滌
    ④定容
    ⑤冷卻
    正確的操作順序?yàn)椋ū匾獣r(shí)可重復(fù)):
    計(jì)算、稱量、溶解
     
    裝瓶、貼標(biāo)簽;
    (5)下列配制的溶液濃度偏低的是
     
    ;
    A.稱量NaOH時(shí),將NaOH放在紙上稱重
    B.定容時(shí)俯視刻度線
    C.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
    D.配制時(shí),NaOH未冷卻直接定容
    E.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
    F.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
    (6)某同學(xué)用該氫氧化鈉溶液去中和20.00mL未知濃度的鹽酸,恰好消耗氫氧化鈉溶液18.00mL,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
     
    。
    發(fā)布:2024/10/18 2:0:2組卷:8引用:1難度:0.5
  • 3.Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需要480mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的KMnO4溶液,回答問題:
    (1)要配制上述溶液,所需儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要
     
    。
    (2)根據(jù)計(jì)算,需稱量KMnO4固體的質(zhì)量為
     
     g。
    (3)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是
     
    (填選項(xiàng)代號(hào))。
    A.定容時(shí)加水超過刻度線,用膠頭滴管吸出一些
    B.定容時(shí)仰視刻度線
    C.轉(zhuǎn)移溶液后,沒有洗滌燒杯內(nèi)壁
    D.配制前容量瓶?jī)?nèi)壁仍殘留有蒸餾水
    E.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)部分溶液濺出
    Ⅱ.KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑,加酸酸化能夠提高其氧化性,通常用硫酸酸化而不能用鹽酸酸化,原因是KMnO4可以和鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
    (4)用雙線橋法分析反應(yīng):2
    M
    n
    O
    -
    4
    +10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
     
    。該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是
     
    。判斷氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱
     
    。
    (5)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol,則產(chǎn)生標(biāo)況下氣體體積為
     
    發(fā)布:2024/10/18 11:0:2組卷:1引用:1難度:0.5
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