當前位置： 2022-2023學年山東省青島市高二（下）期初化學試卷> 試題詳情

亞硝酸鈉是一種肉質品生產中常見的食品添加劑，但必須嚴格控制其用量，國家標準規(guī)定不得高于0.15g?kg^-1?，F測定某樣品中NaNO₂的含量，某同學設計如下實驗：
①稱取樣品400.0g,經過一系列操作，除去脂肪和蛋白質等雜質，將濾液配制250mL溶液。
②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.00100mol?L^-1酸性KMnO₄標準溶液進行滴定（濾液中的其他物質不反應），三次平行實驗數據如圖。

（1）配制樣品溶液時需用到的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒及
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
。
（2）KMnO₄標準溶液應盛放在圖中
甲
甲
（填“甲”或“乙”）滴定管中，盛裝前需潤洗，目的是
洗去附在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而帶來誤差
洗去附在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而帶來誤差
，到達滴定終點的判斷依據是
滴入最后半滴酸性KMnO₄溶液，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色
滴入最后半滴酸性KMnO₄溶液，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色
。

（3）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為
2
M
n
O
-
4
+6H⁺+5
NO
-
2
=5
NO
-
3
+2Mn²⁺+3H₂O
2
M
n
O
-
4
+6H⁺+5
NO
-
2
=5
NO
-
3
+2Mn²⁺+3H₂O
。
（4）樣品中NaNO₂的含量為
0.08500
0.08500
g?kg^-1。
（5）以下操作造成測定結果偏高的是
CD
CD
（填字母標號）。
A．錐形瓶搖動過程少量溶液濺出
B．取25.00mL待測液的滴定管未潤洗
C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖端有氣泡，滴定后無氣泡
D．讀取標準溶液體積時，滴定前俯視，滴定后仰視讀數

【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．

【答案】250mL容量瓶、膠頭滴管；甲；洗去附在滴定管內壁上的水，防止其將標準溶液稀釋而帶來誤差；滴入最后半滴酸性KMnO₄溶液，溶液變?yōu)闇\紅色且半分鐘不褪色；2

+6H⁺+5

+2Mn²⁺+3H₂O；0.08500；CD

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：2難度：0.6

相似題

1．某小組以CoCl₂．6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為測定其組成，進行如下實驗．

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁ mol?L^-1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V₂mLNaOH溶液．
②氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO₃標準溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag₂CrO₄為磚紅色）．
回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是

．
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用

式滴定管，可使用的指示劑為

．
（3）樣品中氨的質量分數表達式為

．
（4）測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結果將

（填“偏高”或“偏低”）．
（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

；滴定終點時，若溶液中c（Ag⁺）=2.0×10^-5 mol?L^-1，c（
C
r
O
2
-
4
）為

mol?L^-1．（已知：K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12）
（6）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

，制備X的化學方程式為

；X的制備過程中溫度不能過高的原因是

．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5
解析
2．某小組以CoCl₂?6H₂O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗：

①氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V₁ mL c₁ mol?L^-1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c₂ mol?L^-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V₂ mLNaOH溶液。
②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液后用AgNO₃標準溶液滴定，K₂CrO₄溶液為指示劑，至出現磚紅色沉淀不在消失為終點（Ag₂CrO₄為磚紅色）。回答下列問題：
（1）裝置中安全管的作用原理是

。
（2）用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，一般選用的指示劑為

。
（3）樣品中氨的質量分數表達式為

。
（4）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是

。
（5）經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

。制備X的化學方程式為

。X的制備過程中溫度不能過高的原因是

。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：9難度：0.5
解析
3．某小組以COCl₂?6H₂O，NH₄Cl,H₂O₂，濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．
（1）經測定，樣品X中鈷，氨，氯的物質的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

已知X的化學式類似于下列化學式：
氫氧化二氨合銀Ag（NH₃）₂ OH 硫酸四氨合銅[Cu（NH₃）₄]SO₄
制備X的化學方程式

（2）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol?L^-1的鹽酸標準溶液吸收，蒸氨結束后取下接收瓶，用c₂mol?L^-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V₂mL NaOH溶液．

①放⑤（鹽酸標準液）的儀器名稱

②裝置中安全管的作用原理

③樣品中氮的質量分數表達式

．
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：74引用：4難度：0.5
解析

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