一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
Ⅰ、若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

）

c

（

H

2

O

）

．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）

C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）

；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A、B、C

A、B、C

（填選項(xiàng)編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化
E．消耗n mol H₂的同時(shí)消耗n mol CO
Ⅱ、若該密閉容器中加入的是2mol Fe（s）與1mol H₂O（g），t₁秒時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為0.20mol,到第t₂秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35mol.
（1）t₁～t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=

0

.

03

t

2

-

t

1

0

.

03

t

2

-

t

1

mol/（L?S）．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動(dòng)

不

不

（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H₂O（g）再次達(dá)到平衡后，H₂的物質(zhì)的量為

0.7

0.7

mol.