如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色．
（1）B極是電源的 負極負極．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為 1：2：2：21：2：2：2．
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是 鍍件鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是 AgNO3AgNO3溶液．當乙中溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為 5.4g5.4g，甲中溶液的pH 變小變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應的離子方程式是 Fe+Cu2+ 通電 Cu+Fe2+Fe+Cu2+ 通電 Cu+Fe2+．
通電
通電
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】負極；1：2：2：2；鍍件；AgNO3；5.4g；變小；Fe+Cu2+ Cu+Fe2+
通電
【解答】
【點評】
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