工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3。一定溫度下，將SO2和O2及固體催化劑V2O5充入某恒容密閉容器中，反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示，某反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示。
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)是 放熱放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是 反應(yīng)物總能量高于生成物總能量反應(yīng)物總能量高于生成物總能量。
（2）圖2中，曲線I表示的物質(zhì)是 SO2SO2（填化學(xué)式），B點(diǎn)時(shí)該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為 50%50%，其中v（正）大于v（逆）的點(diǎn)是 ABAB（填字母）。
（3）關(guān)于以上反應(yīng)，下述有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 ACAC（填標(biāo)號(hào)）。
A.在上述條件下，SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3
B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C.達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等
D.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可以適當(dāng)提高O2的濃度
E.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大
（4）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為VO2；VO2再被O2氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 SO2+V2O5=SO3+2VO2SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O54VO2+O2=2V2O5。
【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線．
【答案】放熱；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；SO2；50%；AB；AC；SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：1難度：0.6
相似題
-
1．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：32引用：3難度：0.7 -
2．一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，與同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的A、B、C、D（其中A、B、C均為氣體）四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。E為該反應(yīng)的另一種氣態(tài)生成物，且在化學(xué)方程式中E的化學(xué)計(jì)量數(shù)與B的相同。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物為。
（2）0～2min內(nèi)，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有。（填序號(hào)）
a.A和C的物質(zhì)的量相等
b.B的物質(zhì)的量保持不變
c.A的正反應(yīng)速率與B的逆反應(yīng)速率之比為2：1
d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（5）物質(zhì)D在反應(yīng)中的作用是。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：3難度：0.7 -
3．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：15引用：2難度：0.7
相關(guān)試卷