環(huán)烷酸金屬（Cu、Ni、Co、Sn、Zn）鹽常作為合成聚氨酯過程中有效催化劑，回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布 3d104s13d104s1，金屬Cu晶體采取的是 面心立方最密面心立方最密堆積方式。如圖a所示，（●代表Cu原子，〇代表O原子），一個(gè)Cu2O晶胞中Cu原子的數(shù)目為 44。N和Cu形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖b所示，該化合物的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)。若該晶胞的邊長為apm,則該晶體的密度是 MNA×（a×10-10）3MNA×（a×10-10）3g?cm-3。硒化鋅晶胞結(jié)構(gòu)如圖c所示，其晶胞參數(shù)為apm。已知原子坐標(biāo)：A點(diǎn)為（0，0，0），B點(diǎn)為（1，1，1），則C點(diǎn)的原子坐標(biāo) （14，34，34）（14，34，34）。
（2）鎳的氨合離子[Ni（NH3）6]2+中存在的化學(xué)鍵有 BCEBCE。
A．離子鍵
B．共價(jià)鍵
C．配位鍵
D．氫鍵
E.σ鍵
F.π鍵
（3）寫出Cu2+的外圍電子排布式 3d93d9；比較鐵與錳的第三電離能（I3）：鐵 ＜＜錳（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 Mn2+、Fe2+的價(jià)電子排布式分別為3d5、3d6，Mn2+處于3d5半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子所需能量較高。Mn2+、Fe2+的價(jià)電子排布式分別為3d5、3d6，Mn2+處于3d5半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子所需能量較高。。
M
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
M
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
1
4
3
4
3
4
1
4
3
4
3
4
【答案】3d104s1；面心立方最密；4；；（，，）；BCE；3d9；＜；Mn2+、Fe2+的價(jià)電子排布式分別為3d5、3d6，Mn2+處于3d5半滿較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子所需能量較高。
M
N
A
×
（
a
×
1
0
-
10
）
3
1
4
3
4
3
4
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：80引用：2難度：0.5
相似題
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1．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個(gè)．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：176引用：4難度：0.7
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