有原子序數(shù)逐漸增大的A、B、C、D、E、F六種主族元素，已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應且均能生成鹽和水，D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)，在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E的單質(zhì)反應．
| 元素 | 最外層電子數(shù) | 次外層電子數(shù) |
| D | X | X+4 |
| E | X+1 | X+4 |
Na
Na
；CAl
Al
；FCl
Cl
（2）D、E的氫化物的穩(wěn)定性比較（用分子式表示）：
PH3＞SiH4
PH3＞SiH4
（3）A與C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．【答案】Na；Al；Cl；PH3＞SiH4；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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