科學(xué)家研究制備各種元素形成的化合物，廣泛應(yīng)用在科研、軍事、醫(yī)療等各個(gè)領(lǐng)域。以下是元素周期表前四周期元素R、X、Y、Z形成的某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，結(jié)合你所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）R元素的原子核外有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，請(qǐng)寫(xiě)出R元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖：
。R元素最高價(jià)含氧酸與硫酸酸性強(qiáng)度相近，原因是 HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同。
（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 BB（填序號(hào)）。
A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相似
D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S，由于水分子間存在氫鍵
（3）氨硼烷NH3BH3因其高儲(chǔ)氫含量以及室溫穩(wěn)定等特性受到科學(xué)家們的關(guān)注，寫(xiě)出一種與氨硼烷互為等電子體的分子 C2H6C2H6（填化學(xué)式）。
（4）X元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同，其單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖1所示，則一個(gè)晶胞中所含X原子數(shù)為 88；其中原子坐標(biāo)參數(shù)a為（0，0，0），b為（12，12，0），則c點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為 （1，12，12）（1，12，12）。
（5）Y元素是地殼中含量最多的元素，Z元素的正一價(jià)離子的3d能級(jí)為全充滿，Z離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。向Z的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的NH3可生成[Z（NH3）4]2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為 
（用元素符號(hào)表示）。某化合物與Z（I）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1價(jià)）結(jié)合形成圖2所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是 sp3、sp2sp3、sp2。
（6）Y元素與乙元素形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，Z離子的配位數(shù)是 66；設(shè)Y離子的半徑為apm,Z離子的半徑為bpm,求該晶胞的空間利用率：4×（43πa3+43πb3）[2（a+b）]34×（43πa3+43πb3）[2（a+b）]3。（列出計(jì)算式即可）
（
1
2
，
1
2
，
0
）
1
2
1
2
1
2
1
2
4
×
（
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a
3
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4
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b
3
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2
（
a
+
b
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4
×
（
4
3
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a
3
+
4
3
π
b
3
）
[
2
（
a
+
b
）
]
3
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；“等電子原理”的應(yīng)用．
【答案】；HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同；B；C2H6；8；（1，，）；；sp3、sp2；6；
；HNO3的非羥基氧個(gè)數(shù)與H2SO4的非羥基氧個(gè)數(shù)相同；B；C2H6；8；（1，1
2
1
2
；sp3、sp2；6；4
×
（
4
3
π
a
3
+
4
3
π
b
3
）
[
2
（
a
+
b
）
]
3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7