非晶金屬具有非常優(yōu)良的磁性能，主要由Fe、Co、Ni、B、Si等組成?；卮鹣铝袉栴}
（1）區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法為X-射線衍射實驗X-射線衍射實驗。
（2）基態(tài)Fe3+核外未成對電子的數(shù)目為55；第4周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與基態(tài)Fe3+相等的是MnMn填元素符號）。
（3）研究最早的鈷載配合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示
①該物質(zhì)中屬于主族元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞HO＞N＞C＞H。C原子的雜化形式為sp2、sp3sp2、sp3。
②1mol該物質(zhì)中含有σ鍵的數(shù)目為39NA39NA。
（4）B及其化合物在材料、能源和有機合成等領(lǐng)域均有重要應(yīng)用。
①BH4-的立體構(gòu)型為正四面體正四面體；寫出一種與該離子互為等電子體的陽離子符號：NH4+NH4+。
②某種具有無限網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根離子的基本結(jié)構(gòu)單元如圖2所示。該離子的化學(xué)式為B5O93-或（B5O9）n3n-B5O93-或（B5O9）n3n-。
（5）NiO晶體具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式
①NaCl熔點高于KCl熔點的原因為離子半徑：K+＞Na+，晶格能：NaCl＞KCl離子半徑：K+＞Na+，晶格能：NaCl＞KCl。
②若NiO晶體的密度為ρg?cm-3，晶胞中兩個O原子間的最短距離為bnm,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為4×75（2b×10-7）3ρ4×75（2b×10-7）3ρ。
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【答案】X-射線衍射實驗；5；Mn；O＞N＞C＞H；sp2、sp3；39NA；正四面體；NH4+；B5O93-或（B5O9）n3n-；離子半徑：K+＞Na+，晶格能：NaCl＞KCl；
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【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：34引用：2難度：0.6
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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