亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效殺菌劑、漂白劑，廣泛用于棉紡漂白、水處理、食品消毒等，消毒時本身被還原成Cl-。亞氯酸鈉晶體的一種生產(chǎn)工藝如圖1：
已知：①HClO3為強酸。
②ClO2濃度過高時易發(fā)生分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至含量10%以下。
③NaClO2在溫度高于60℃時易分解生成NaClO3和NaCl。
（1）在“ClO2發(fā)生器”中，生成ClO2的離子方程式為 2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2↑2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2↑；通入空氣的作用是 稀釋二氧化氯，防止爆炸稀釋二氧化氯，防止爆炸。
（2）“吸收塔”中H2O2在反應中作 還原劑還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（3）NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，從NaClO2溶液中獲得NaClO2晶體的過程中對溫度的控制要求非常高，具體操作為先將NaClO2溶液加熱至 CC（填序號，下同）濃縮，再冷卻至 BB結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。
A．略低于38℃
B．略高于38℃
C．略低于60℃
D．略高于60℃
（4）為測定所得NaClO2產(chǎn)品的純度（NaClO2的質(zhì)量百分含量），進行如下實驗：
步驟①：取1.000g樣品于燒杯中，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI晶體，再滴加適量的稀硫酸，充分反應；（反應方程式為：NaClO2+4KI+2H2SO4═NaCl+2I2+2K2SO4+2H2O）
步驟②：將所得溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中，稀釋定容得溶液A；
步驟③：準確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/L的Na2S2O3標準溶液滴定，至恰好完全反應時，消耗Na2S2O3溶液21.60mL（反應方程式為：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）。
計算該NaClO2產(chǎn)品的純度 97.74%97.74%（寫出計算過程）。
【答案】2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2↑；稀釋二氧化氯，防止爆炸；還原劑；C；B；97.74%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：49引用：1難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應①的化學方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應后流出的氣體。
[提出假設]對氣體的成分提出了三種假設。
假設1：該氣體是 CO、H2。
假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設計一個實驗，驗證上述假設（加熱裝置和導管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學認為增加焦炭的量可以提高化學反應①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5
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