A、B、X、Y、Z、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的；B的核外電子排布式為1s22s22p2；X原子單電子數(shù)在同周期元素中最多；Y與X同周期，第一電離能比X的低；Z的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；R與Y同主族；Q的最外層只有一個(gè)電子，其它電子層電子均處于飽和狀態(tài)。
回答下列問(wèn)題：
（1）Q+的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d101s22s22p63s23p63d10，Z的價(jià)電子軌道表達(dá)式（價(jià)電子排布圖）為 
。
（2）化合物XA3中X原子的雜化方式為 sp3sp3；A3Y+的立體構(gòu)型為 三角錐形三角錐形。
（3）①B、Z的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是 SiO2SiO2（填化學(xué)式），原因是 SiO2為原子晶體，CO2固體為分子晶體SiO2為原子晶體，CO2固體為分子晶體。
②Y與R的簡(jiǎn)單氫化物中Y的熔沸點(diǎn)更高，原因是 水分子間存在氫鍵，而H2S分子間只存在范德華力水分子間存在氫鍵，而H2S分子間只存在范德華力。
（4）向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量XA3，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為 Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2OCu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O。
（5）B有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個(gè)晶胞中B原子數(shù)為 ，8，8，B原子的配位數(shù)為 44，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm,晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為 9.6×1031a3?ρ9.6×1031a3?ρ（用含a和p的式子表示）。
9
.
6
×
1
0
31
a
3
?
ρ
9
.
6
×
1
0
31
a
3
?
ρ
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．
【答案】1s22s22p63s23p63d10；；sp3；三角錐形；SiO2；SiO2為原子晶體，CO2固體為分子晶體；水分子間存在氫鍵，而H2S分子間只存在范德華力；Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O；，8；4；
；sp3；三角錐形；SiO2；SiO2為原子晶體，CO2固體為分子晶體；水分子間存在氫鍵，而H2S分子間只存在范德華力；Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O；，8；4；9
.
6
×
1
0
31
a
3
?
ρ
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.7
相似題
-
1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4