某學習小組的同學想為鉻（Cr） 和錳（Mn） 在金屬活動性順序表中找個“家”。已知兩種金屬可能排在下列①～④的位置中。請設(shè)計實驗確定它們的位置。
KCaNaMg①Al②Zn③FeSnPb（H）Cu④HgAgPtAu
[查閱資料]
a.鉻是銀白色金屬，常溫下在空氣中表面能形成致密的氧化膜；
b.錳是灰白色的金屬；
c.CrSO4溶液呈綠色，MnSO4溶液呈淡粉紅色；
d.Cr和Mn在下列反應形成的化合物中都顯+2價；
通過閱讀分析資料，我們知道鉻的位置肯定不在 ④④。（選填①②③④）
[設(shè)計實驗]
| 操作 | 現(xiàn)象 | 分析及結(jié)論 |
| 在錳片中滴加適量的稀硫酸 |
錳片表面冒氣泡 錳片表面冒氣泡
|
錳是氫（H）前的金屬 |
| 在鉻片和錳片中分別滴加硫酸鋅溶液 | 錳片表面有固體析出，溶液變淡粉紅色，鉻片表面沒有明顯變化 | 反應的化學方程式是 Mn+ZnSO4=MnSO4+Zn Mn+ZnSO4=MnSO4+Zn 。鉻、錳、鋅的金屬活動性由強到弱的順序是 鋁＞錳＞鉻 鋁＞錳＞鉻 。 |
| 在錳片中滴加 硫酸鋁 硫酸鋁 溶液 |
錳片表面沒有明顯變化 | 錳的位置在 ② ② （選填①②③④） |
[拓展討論]在錳片中滴加硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液，充分反應后過濾，濾渣中一定有
銀
銀
，濾液中一定含有的金屬陽離子是 鎂離子和錳離子（或Mn2+和Mg2+）
鎂離子和錳離子（或Mn2+和Mg2+）
。【考點】金屬活動性的探究．
【答案】④；錳片表面冒氣泡；Mn+ZnSO4=MnSO4+Zn；鋁＞錳＞鉻；硫酸鋁；②；銀；鎂離子和錳離子（或Mn2+和Mg2+）
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：3難度：0.8
相似題
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1．根據(jù)圖示設(shè)計的實驗來進一步認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序。
（1）寫出實驗A中反應的化學方程式：。
（2）實驗B中可觀察到鐵片的表面出現(xiàn)，說明鐵的金屬活動性比銅（填“強”或“弱”）。
（3）若想探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性強弱，小清同學提出在實驗B的基礎(chǔ)上增加實驗甲和乙，便可得出結(jié)論。試管內(nèi)的鎂片和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等濃度的稀硫酸。
①乙裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。
②觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生且長頸漏斗中甲的液面上升比乙（填“快”或“慢”）時，可以證明鎂的金屬活動性比鐵的強。
③若甲、乙實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量（填“大于”“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
④小亮同學指出若想探究這三種金屬的活動性強弱，只需使用三種藥品即可達到實驗目的，請你幫助小亮完成其實驗方案。操作 現(xiàn)象 結(jié)論 將鎂片和銅片分別放入氯化亞鐵溶液中 放入銅片的氯化亞鐵溶液中 ，放入鎂片的氯化亞鐵溶液的顏色由金屬的活動性強弱關(guān)系為Mg＞Fe＞Cu 發(fā)布：2024/12/7 8:0:1組卷：77引用：1難度：0.5 -
2．2019年版第五套人民幣5角硬幣的材質(zhì)已由“鋼芯鍍銅合金”改為“鋼芯鍍鎳”，其表面色澤也因此由
色變?yōu)殂y白色?；瘜W興趣小組決定，探究制造5角硬幣的三種主要金屬（鐵、銅、鎳）活動性順序。
【查閱資料】
（1）硫酸鎳溶液顯綠色，Ni的化合價通常為+2價。
（2）鎳能與稀硫酸反應，生成硫酸鎳和氫氣。
【提出猜想】猜想①：；猜想②：Fe＞Ni＞Cu。
【實驗探究】
（1）甲組同學將一塊表面潔凈的鎳片放入稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象是，有關(guān)反應的化學方程式是。
（2）乙組同學將一塊表面潔凈的鎳片浸入硫酸亞鐵溶液中，一會兒取出，發(fā)現(xiàn)鎳片表面無明顯變化，說明猜想（填“①”或“②”）成立。
（3）丙組同學用銅片、硫酸鎳溶液和進行實驗，也得出了三種金屬的活動性順序。
【拓展延伸】
（1）某電鍍公司的檢修員利用工作之便，將鎳網(wǎng)放入含有金鹽的電鍍液中偷偷“吸取”黃金，該盜竊手法利用了（填反應的基本類型）原理。該員工竊取貴重物品的行為，必將受到法律的制裁。
（2）金屬活動性實際上是金屬在水溶液中失去電子的能力大小。下列事實可以判斷M、N兩種金屬活動性順序的是（填序號）。
①M能和鹽酸反應而N不能
②M、N分別放入鹽酸中比較反應劇烈程度
③常溫下M能與氧氣反應而N不能
④M能從N的鹽溶液中置換出N發(fā)布：2024/12/25 14:0:2組卷：222引用：5難度：0.5 -
3．化學小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如下三個實驗（其中金屬均已打磨，其形狀、大小及同種稀鹽酸的用量均相同）：
（1）實驗①的化學方程式為；一段時間后，觀察到實驗②的銅片表面有銀白色固體附著，這說明銅比銀的活動性（填“強”或“弱”）。
（2）甲同學認為通過實驗①和③可比較鋅和鐵的金屬活動性，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。
（3）乙、丙兩位同學認為上述實驗方案不足以得出四種金屬的活動順序，并在上述實驗的基礎(chǔ)上，利用金屬
不同的化學性質(zhì)分別補充了一個實驗（圖2所示），都實現(xiàn)了探究的目的。乙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液；丙同學的實驗：X是金屬，Y是溶液。發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：4難度：0.5
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