鈦及其化合物的應用正越來越受到人們的關注。
（1）基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是3d3d。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有33種。
（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強（或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強等其他合理答案）Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強（或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強等其他合理答案）。
（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結構相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是SiCl4SiCl4（填化學式）。
（4）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如圖1所示。
①組成該物質(zhì)的元素中，電負性最大的是氧氧 （填元素名稱）。
②M中，碳原子的雜化形式有22種。
③M中，不含d、ed、e（填標號）。
a.π鍵 b.σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵
（5）金紅石（TiO2）是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結構。其晶胞結構（晶胞中相同位置的原子相同）如圖2所示。
①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是B、DB、D。
②若A、B、C的原子坐標分別為A （0，0，0）、B （0.69a,0.69a,c）、c （a,a,c），則D的原子坐標為D （0.19a,0.81a0.81a，0.5c0.5c）；鈦氧鍵的鍵長d=0.31×2a0.31×2a（用代數(shù)式表示）。
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【答案】3d；3；Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強（或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強等其他合理答案）；SiCl4；氧；2；d、e；B、D；0.81a；0.5c；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：36引用：5難度：0.3
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4