探究化學反應中的能量轉化，實驗裝置（裝置中的試劑及用量完全相同）及實驗數(shù)據(jù)如下（注：50mL注射器用于收集氣體并讀取氣體體積）。

裝置 數(shù)據(jù) 時間/min	①		②
	氣體體積/mL	溶液溫度/℃	氣體體積/mL	溶液溫度/℃
0	0	22.0	0	22.0
8.5	30	24.8	50	23.8
10.5	50	26.0	-	-

（1）用離子方程式表示裝置①中發(fā)生的化學反應：

Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑

Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑

。
（2）裝置①中的反應是放熱反應，實驗證據(jù)是

溶液的溫度升高

溶液的溫度升高

；該反應的能量變化可用下圖中的

a

a

（填“a”或“b”）表示。

（3）下列說法正確的是

ac

ac

（填字母序號）。
a.兩裝置中產生的氣體均為H₂
b.兩裝置中的Cu表面均有氣泡產生
c.兩裝置中的Zn均失去電子發(fā)生氧化反應
（4）得出結論：裝置①中反應的平均速率比裝置②中的小，依據(jù)的實驗數(shù)據(jù)是

8.5min時，裝置①生成氫氣30mL，裝置②生成氫氣50mL

8.5min時，裝置①生成氫氣30mL，裝置②生成氫氣50mL

。
（5）從化學反應和能量轉化的角度分析該實驗，可得出的結論是：
ⅰ．兩裝置中發(fā)生的反應為放熱反應；
ⅱ．裝置①中反應的平均速率比裝置②中的?。?br />ⅲ．

化學反應中的能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化、原電池反應可將物質中的化學能轉化為電能（或原電池的化學能轉化為電能的能量轉化率小于100%）

化學反應中的能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化、原電池反應可將物質中的化學能轉化為電能（或原電池的化學能轉化為電能的能量轉化率小于100%）

（寫出兩條即可）。