質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)最重要的定律之一，因此對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用是初中生必須要掌握的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi) 一定不變一定不變，分子的數(shù)目 可能改變可能改變。（均填“一定改變”、“一定不變“或“可能改變”）
（2）20g水受熱變成20g水蒸氣，該事實(shí)能否用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)?!--BA-->不能，水受熱變成水蒸氣屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋不能，水受熱變成水蒸氣屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋（填“能”或“不能”；若不能，請(qǐng)說(shuō)明原因）
（3）甲、乙兩同學(xué)分別用托盤(pán)天平稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量。
| 甲 | 乙 | |
| 實(shí)驗(yàn)方案（反應(yīng)后略） |  |
 |
| 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn) | 鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色發(fā)生改變，天平指針沒(méi)有偏轉(zhuǎn) |
| 結(jié)論 | 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不相等 | 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 |
乙同學(xué)
乙同學(xué)
（填“甲同學(xué)”或“乙同學(xué)”）的結(jié)論正確，請(qǐng)解釋導(dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因：反應(yīng)生成氣體，氣體逸散到了空氣中，但實(shí)驗(yàn)裝置未密閉
反應(yīng)生成氣體，氣體逸散到了空氣中，但實(shí)驗(yàn)裝置未密閉
。②乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
。③鐵是化學(xué)中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的常用試劑，鐵在元素周期表中的相關(guān)信息和鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
C
C
（填字母）。
A.x=2
B.鐵原子的核電荷數(shù)為26
C.鐵在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
D.鐵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為55.85
（4）第（3）問(wèn)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少了4.4g。計(jì)算反應(yīng)中消耗Na2CO3的質(zhì)量
10.6g
10.6g
。【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算．
【答案】一定不變；可能改變；不能，水受熱變成水蒸氣屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋?zhuān)灰彝瑢W(xué)；反應(yīng)生成氣體，氣體逸散到了空氣中，但實(shí)驗(yàn)裝置未密閉；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；C；10.6g
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：37引用：1難度：0.5
相似題
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1．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當(dāng)加稀硫酸質(zhì)量為85g時(shí)，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出解題過(guò)程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入92.5g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過(guò)程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入211.8g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補(bǔ)繪此過(guò)程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3