氯氣是一種重要的化工原材料，常用于制備鹽酸、漂白液、農(nóng)藥和藥品等。某小組為了制備源白液（主要成分NaClO），并探究氯氣的主要性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。并查閱到下列資料：Cl2與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。在加熱條件下Cl2與堿液發(fā)生：3Cl2+6NaOH 70℃ 5NaCl+NaClO3+3H2O。
（1）儀器a的名稱是 分液漏斗分液漏斗，寫出裝置甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）裝置乙的作用是提純Cl2，裝有的試劑是 飽和食鹽水飽和食鹽水，裝置乙不能省去，原因是 HCl與NaOH反應(yīng)，使產(chǎn)品中副產(chǎn)物NaCl的量增多HCl與NaOH反應(yīng)，使產(chǎn)品中副產(chǎn)物NaCl的量增多。
（3）丙中冰水浴的作用是 防止反應(yīng)生成氯酸鈉，提高產(chǎn)品純度防止反應(yīng)生成氯酸鈉，提高產(chǎn)品純度。
（4）欲驗(yàn)證Cl2與水反應(yīng)所得的溶液既有酸性、又有漂白性，裝置丁盛放的試劑是 石蕊試液石蕊試液，現(xiàn)象是 石蕊試液變紅，然后逐漸褪色石蕊試液變紅，然后逐漸褪色。
（5）在虛線框中可以使用下列的裝置是 AA。
（6）常溫下，在KMnO4溶液中滴加濃鹽酸，也可以制備Cl2，該氧化還原反應(yīng)中包含下列幾種微粒：KMnO4、Cl2、H2O、HCl、MnCl2、KCl,寫出上述的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平 2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。在該反應(yīng)中，表現(xiàn)酸性和還原性的HCl質(zhì)量比是 3：53：5。
70
℃
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【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．
【答案】分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水；HCl與NaOH反應(yīng)，使產(chǎn)品中副產(chǎn)物NaCl的量增多；防止反應(yīng)生成氯酸鈉，提高產(chǎn)品純度；石蕊試液；石蕊試液變紅，然后逐漸褪色；A；2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；3：5
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/7/27 8:0:9組卷：10引用：2難度：0.7
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1．為了驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細(xì)銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現(xiàn)象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標(biāo)況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結(jié)果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發(fā) B．隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度下降
C．加熱時(shí)火力不夠猛 D．MnO2固體過量．發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：17引用：1難度：0.3 -
2．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的氯氣制備及性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：20引用：2難度：0.8 -
3．實(shí)驗(yàn)室中模擬用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸，原理如圖，下列說法不正確的是（ ?。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202005/8/13522abb.png" style="vertical-align:middle" />
發(fā)布：2024/12/30 17:0:5組卷：61引用：1難度：0.7
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