為了探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了以下實驗。
實驗Ⅰ：探究Fe、Cu、Ag、R四種金屬的活動性順序。（R為未知金屬）
【實驗裝置】

【實驗過程】
（1）如圖1所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中。甲燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是

鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，銅絲表面無明顯現(xiàn)象

鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，銅絲表面無明顯現(xiàn)象

。乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

。
（2）一段時間后，將燒杯中的鐵絲替換為R進行實驗，如圖2所示。若甲、乙燒杯中R表面均有明顯現(xiàn)象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活動性由強到弱依次為

R＞Fe＞Cu＞Ag

R＞Fe＞Cu＞Ag

。
實驗Ⅱ：同學(xué)們在練習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”實驗操作時，發(fā)現(xiàn)幾支試管中氣泡產(chǎn)生的速率有快有慢，于是進行如下探究。
【提出問題】金屬與酸反應(yīng)的快慢受哪些因素影響呢？
【猜想與假設(shè)】猜想一：可能與酸的濃度有關(guān)；
猜想二：可能與

金屬的種類

金屬的種類

有關(guān)；
猜想三：可能與金屬的形狀有關(guān)。
【進行實驗】用圖3所示裝置進行四組實驗。

實驗 編號	鹽酸的濃度 （均取20mL）	金屬（均取2g）	金屬的形狀	收集50mL氫氣 所需時間/s
①	10%	鋁	粉狀	70
②	10%	鐵	片狀	120
③	10%	鋁	片狀	112
④	20%	鐵	片狀	110

（3）檢查圖3裝置氣密性的方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞向右拉動一段距離，停止用力后松手，若觀察到

活塞回到原位

活塞回到原位

，則表示裝置氣密性良好。
（4）要比較金屬的形狀對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗是

①③

①③

（填序號，雙選）。
（5）實驗①中試管外壁發(fā)燙，說明鋁與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，實驗測得該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)速率（v）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖4所示。在t₂-t₃時間段內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是

鋁與鹽酸反應(yīng)消耗了鹽酸，鹽酸的濃度變小，因此反應(yīng)速率逐漸減慢

鋁與鹽酸反應(yīng)消耗了鹽酸，鹽酸的濃度變小，因此反應(yīng)速率逐漸減慢

。