侯德榜先生為制取純堿作出了杰出貢獻(xiàn)。
（1）實(shí)驗(yàn)室模擬制取碳酸氫鈉。
“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的過程中，碳酸氫鈉的生成是至關(guān)重要的一環(huán)，其原理是：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃，NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl。興趣小組在常溫（20℃）下設(shè)計并完成了如圖1所示實(shí)驗(yàn)。
[已知20℃時NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl的溶解度為36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]
?
①實(shí)驗(yàn)1、2所得溶液處于飽和狀態(tài)的是

1

1

（填實(shí)驗(yàn)序號）。
②實(shí)驗(yàn)3的錐形瓶中出現(xiàn)白色渾濁，經(jīng)檢驗(yàn)為NaHCO₃。寫出用稀鹽酸檢驗(yàn)NaHCO₃的化學(xué)方程式：

HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑

HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑

。
（2）侯氏制堿法的生產(chǎn)流程如圖2所示：
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①實(shí)際生產(chǎn)中沉淀池內(nèi)的溫度不能太高，原因是

碳酸氫鈉會受熱分解

碳酸氫鈉會受熱分解

。
②圖3是四種物質(zhì)的溶解度曲線。母液中含有較高濃度的NH₄Cl和少量NaCl,利用降溫結(jié)晶的方法可提純NH₄Cl,理由是

化銨的溶解度受溫度影響較大且溶解度隨溫度的降低而減小

化銨的溶解度受溫度影響較大且溶解度隨溫度的降低而減小

。
③上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有：NaCl和

CO₂

CO₂

。
（3）測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
純堿產(chǎn)品中常混有少量氯化鈉，興趣小組設(shè)計如圖4所示兩種方案測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

根據(jù)方案1，實(shí)驗(yàn)測得CO₂的質(zhì)量為0.88g。根據(jù)方案2，實(shí)驗(yàn)測得BaCO₃的質(zhì)量為3.94g。請任選其中一種方案與相關(guān)數(shù)據(jù)，計算該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）。