侯德榜先生為制取純堿作出了杰出貢獻。
（1）實驗室模擬制取碳酸氫鈉。
“侯氏制堿法”生產純堿的過程中，碳酸氫鈉的生成是至關重要的一環(huán)，其原理是：NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃，NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl。興趣小組在常溫（20℃）下設計并完成了如圖1所示實驗。
[已知20℃時NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl的溶解度為36.0g、21.0g、9.6g、37.2g。]
?
①實驗1、2所得溶液處于飽和狀態(tài)的是

1

1

（填實驗序號）。
②實驗3的錐形瓶中出現白色渾濁，經檢驗為NaHCO₃。寫出用稀鹽酸檢驗NaHCO₃的化學方程式：

HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑

HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑

。
（2）侯氏制堿法的生產流程如圖2所示：
?
①實際生產中沉淀池內的溫度不能太高，原因是

碳酸氫鈉會受熱分解

碳酸氫鈉會受熱分解

。
②圖3是四種物質的溶解度曲線。母液中含有較高濃度的NH₄Cl和少量NaCl,利用降溫結晶的方法可提純NH₄Cl,理由是

化銨的溶解度受溫度影響較大且溶解度隨溫度的降低而減小

化銨的溶解度受溫度影響較大且溶解度隨溫度的降低而減小

。
③上述流程中可循環(huán)利用的物質有：NaCl和

CO₂

CO₂

。
（3）測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。
純堿產品中?；煊猩倭柯然c，興趣小組設計如圖4所示兩種方案測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數：

根據方案1，實驗測得CO₂的質量為0.88g。根據方案2，實驗測得BaCO₃的質量為3.94g。請任選其中一種方案與相關數據，計算該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）。