當(dāng)前位置： 2023年安徽省滁州市鳳陽(yáng)縣西片區(qū)中考化學(xué)二模試卷> 試題詳情

實(shí)驗(yàn)室用輝銅礦（主要成分為Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂）制備堿式碳酸Cu₂（OH）₂CO₃的主要實(shí)驗(yàn)流程如下。已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。

（1）浸取前輝銅礦粉碎成細(xì)顆粒，目的是
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
增大接觸面積，加快反應(yīng)速率
。
（2）硫酸浸取時(shí)，Cu₂S被MnO₂氧化的化學(xué)方程式為：2MnO₂+Cu₂S+4H₂SO₄=2MnSO₄+2CuSO₄+S↓+4H₂O。濾渣I的成分為MnO₂、S和
SiO₂
SiO₂
（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）浸取時(shí)，F(xiàn)e₂O₃溶于硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
；
（4）沉錳時(shí)，溫度不宜過(guò)高，理由是
防止NH₄HCO₃分解
防止NH₄HCO₃分解
（任寫(xiě)一條）；
（5）經(jīng)過(guò)濾得到的產(chǎn)品堿式碳酸銅需要洗滌、烘干，其中洗滌的方法是向盛有堿式碳酸銅固體的過(guò)濾器中加入蒸餾水，洗滌2～3次。檢驗(yàn)產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法：取最后一次洗滌液，滴加
③
③
（填序號(hào)）如果無(wú)明顯的現(xiàn)象，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈。
①稀鹽酸
②Na₂SO₄溶液
③BaCl₂溶液

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；酸的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；SiO₂；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；防止NH₄HCO₃分解；③

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：148引用：4難度：0.5

相似題

1．碳酸鋇（化學(xué)式為BaCO₃）是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于電子、建材、冶金和化工等諸多行業(yè)和部門。納米BaCO₃以其優(yōu)于普通高純BaCO₃的特性，因此，制備納米BaCO₃符合當(dāng)前社會(huì)大量需求。下面是以毒重石礦（主要成分是BaCO₃，還含有其它雜質(zhì)等）生產(chǎn)BaCO₃的兩種工藝流程。
查閱資料：①BaCO₃高溫煅燒發(fā)生分解反應(yīng)。
②氧化鋇BaO與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿
③毒重石礦中雜質(zhì)不溶于水，也不溶于硝酸等。
④下列方案Ⅰ制備BaCO₃由于焙燒溫度高，能耗很大，而且生成的氧化鋇不穩(wěn)定；方案Ⅱ制備BaCO₃需要消耗大量的無(wú)機(jī)酸和碳酸鹽，同時(shí)又帶來(lái)設(shè)備腐蝕的問(wèn)題；因此，制備BaCO₃需探究更優(yōu)方案。
Ⅰ.制備高純的碳酸鋇（BaCO₃）

（1）操作Ⅰ的名稱為

；該操作在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、

和玻璃棒等。
（2）氧化鋇與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
Ⅱ.制備納米BaCO₃

（3）寫(xiě)出硝酸與BaCO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式

；該反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填寫(xiě)基本反應(yīng)類型）。
（4）從“廢液”的有效成分中分離出副產(chǎn)品--氮肥，其化學(xué)式為

。
（5）從節(jié)能角度比較兩種制備BaCO₃的工藝，方案

（填寫(xiě)“Ⅰ”或“Ⅱ”）更佳。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：93引用：1難度：0.6
解析
2．化學(xué)幫助我們研究物質(zhì)的制法，生產(chǎn)出人們所需的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（一）如圖1是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用裝置。
（1）寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①

；②

。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，可選擇的發(fā)生裝置為

（填字母序號(hào)），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該裝置有一不足之處，請(qǐng)指出或改正

。
（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可選用C作為發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是

，鋅粒應(yīng)該放在

。
（二）我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究鐵冶煉的原理，裝置如圖2所示。
（4）裝置A硬質(zhì)玻璃管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。
（5）實(shí)驗(yàn)中需要進(jìn)行尾氣處理的原因是

。
（三）我國(guó)早在西漢時(shí)期的《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”之說(shuō)，這是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。如圖3是某大型化工廠提純含銅廢料的生產(chǎn)流程圖：
（6）步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（7）古代“濕法冶金”的原理與圖中步驟

（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）的反應(yīng)原理相同。
（8）在步驟中，我們得到一種“不溶物A”，用化學(xué)方程式表示從中提純銅單質(zhì)的一種方法

。
發(fā)布：2024/11/16 8:0:2組卷：52引用：1難度：0.5
解析
3．某科研小組利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來(lái)浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用。流程如圖所示：

（1）寫(xiě)出氧化鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
（2）物質(zhì)X可用作氮肥，化學(xué)式為

；該化肥不能與

混合使用。
（3）請(qǐng)推出物質(zhì)Y的化學(xué)式：

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5
解析

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