Na2O2化學(xué)性質(zhì)活潑，能與許多物質(zhì)反應(yīng)。某實驗小組利用下列裝置（夾持裝置已省略）探究Na2O2與H2O的反應(yīng)機理，實驗步驟如下：
i.打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，使固體全部溶解；
ii.將部分液體轉(zhuǎn)移至B中；
iii.向A中剩余的溶液中滴加幾滴酚酞試液。
回答下列問題：
（1）“步驟ii”B中左側(cè)溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生，右側(cè)溶液變?yōu)榧t色。
①將部分液體轉(zhuǎn)移至B中的具體操作為 關(guān)閉K2，打開K1，用雙連打氣球鼓氣關(guān)閉K2，打開K1，用雙連打氣球鼓氣。
②試劑X是 KSCNKSCN（填化學(xué)式）溶液，右側(cè)與“溶液變紅”有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3。
③左側(cè)KMnO4參與反應(yīng)的離子方程式為 2MnO-4+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑2MnO-4+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑；②、③涉及的氧化還原反應(yīng)中，若消耗等物質(zhì)的量的還原劑，則理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為 5：45：4。
（2）若向“步驟iii”A中剩余的溶液中加入MnO2時，有大量氣泡產(chǎn)生。
①MnO2在該反應(yīng)中的作用為 催化劑催化劑。
②“步驟iii”的現(xiàn)象為 溶液先變紅后褪色溶液先變紅后褪色，Na2O2與H2O反應(yīng)的機理是 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2（用化學(xué)方程式表示，第一步）。
（3）向包裹著適量Na2O2的脫脂棉（放在石棉網(wǎng)上）上滴加3～4滴水，結(jié)果脫脂棉劇烈燃燒。由此可得出與該反應(yīng)相關(guān)的結(jié)論是 反應(yīng)放熱且有O2生成反應(yīng)放熱且有O2生成。
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【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】關(guān)閉K2，打開K1，用雙連打氣球鼓氣；KSCN；2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑；5：4；催化劑；溶液先變紅后褪色；Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；反應(yīng)放熱且有O2生成
M
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/1 3:0:8組卷：9引用：3難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：26引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7