化學興趣小組為測定某銅、鋅合金樣品中銅的質量分數(shù)，取該合金樣品50g放入錐形瓶中，向其中分5次共加入250g稀硫酸，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：

第1次第2次第3次第4次第5次

累計加入稀硝酸的質量/ 50 100 150 210 250

累計產(chǎn)生氣體的質量 0.2 m 0.6 0.7 0.7

（1）m=
0.4
0.4
。
（2）該合金樣品中銅的質量分數(shù)
54.5%
54.5%
。

【答案】0.4；54.5%

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/7/4 8:0:9組卷：0引用：3難度：0.5

相似題

3．計算通電分解36g水可得到多少g氫氣？
甲同學
解：設可得氫氣質量為X．
2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑
20　　　　 4
36g　　　　x
20
4
=
36
g
x
x=7.2g
答：可得到7.2g氫氣．乙同學
解：設可得氫氣質量為X
H₂O

通電

H₂↑+O₂↑
18　　　　　　2
36g　　　　x
18
2
=
36
x
x=4g
答：可得到4g氫氣．丙同學
解：水中氫元素的質量分數(shù)
=

氫的相對原子質量
×
2

水的相對原子質量
×100%
=
1
×
2
1
×
2
+
16
×
1
×100%
≈11.1%
氫氣的質量為36×11.1%=4.0g
答：可得到4.0g氧氣．丁同學
解：設可得氫氣質量為X
2H₂O

通電

2H₂↑+O₂↑
36　　　　　　　 4
36g　　　　　　　x
36
4
=
36
g
x
x=4g
答：可得到4g氫氣
（1）上面是四位同學的解題過程，其中有兩位同學的解法是正確的，他們是

；另外兩位的錯誤，請擇其一說明錯誤原因是

．
（2）請根據(jù)化學方程式計算加熱31.6g高錳酸鉀完全分解所產(chǎn)生的氧氣質量是多少？（寫出計算過程）

發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：19引用：1難度：0.3

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