當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年山東省煙臺(tái)市高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

鐵銅在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子排布式為
3d⁶4s²
3d⁶4s²
，第四周期元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)銅原子相同且位于p區(qū)的元素有
Ga、Br
Ga、Br
（填元素符號(hào)）。
（2）CuSO₄溶于過量氨水可以制取離子化合物[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]SO₄，該化合物中Cu²⁺的配位數(shù)為
6
6
，化合物加熱時(shí)首先失去的組分是
H₂O
H₂O
，判斷理由是
O的電負(fù)性大于N，H₂O形成的配位鍵強(qiáng)度弱于NH₃
O的電負(fù)性大于N，H₂O形成的配位鍵強(qiáng)度弱于NH₃
。
（3）Fe³⁺可與H₂O形成配離子[Fe（H₂O）₆]³⁺，[Fe（H₂O）₆]³⁺為淺紫色。將Fe（NO₃）₃?9H₂O固體溶解，溶液卻呈黃色，其原因是
Fe³⁺水解產(chǎn)物顏色所致
Fe³⁺水解產(chǎn)物顏色所致
，為了能觀察到溶液中[Fe（H₂O）₆]³⁺的淺紫色，可采取的方法是
向該溶液中加硝酸
向該溶液中加硝酸
。
（4）如圖為金屬鐵的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知鐵原子半徑為rcm,則該晶胞參數(shù)a=
2
2
r
2
2
r
cm。
由于晶體缺陷造成晶體結(jié)構(gòu)中部分原子缺失，缺陷率為單位體積內(nèi)缺失原子數(shù)占應(yīng)有原子總數(shù)的百分比。實(shí)際測(cè)得該晶體密度為5.60g?cm^-3，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶胞的缺陷率為
4
-
8
2
r
3
5
4
×100%
4
-
8
2
r
3
5
4
×100%
（用代數(shù)式表示）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；配合物與超分子．

【答案】3d⁶4s²；Ga、Br；6；H₂O；O的電負(fù)性大于N，H₂O形成的配位鍵強(qiáng)度弱于NH₃；Fe³⁺水解產(chǎn)物顏色所致；向該溶液中加硝酸；2

r；

×100%

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.5

相似題

1．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分含CuFeS₂），反應(yīng)生成SO₂和FeS等，F(xiàn)eS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/654/d5f484b6.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
A．Cu的基態(tài)價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹
B．晶胞中S的配位數(shù)為12
C．中子數(shù)為30的Fe的原子符號(hào)：

56
26
Fe
D．SO₂分子的立體構(gòu)型：V形
發(fā)布：2024/10/23 5:0:2組卷：42引用：1難度：0.6
解析
2．A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子的2p能級(jí)有3個(gè)電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)E⁺的價(jià)電子排布式：

?；鶓B(tài)A原子的第一電離能比B的大，其原因是

。
（2）
A
+
5
由美國(guó)空軍研究實(shí)驗(yàn)室推進(jìn)科學(xué)與先進(jìn)概念部Karl.O．Christed 于1999年成功合成，其結(jié)構(gòu)呈‘V'形且該離子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則
A
+
5
的結(jié)構(gòu)式為

。
（3）B₃分子的空間構(gòu)型為

，其中B原子的雜化類型是

，與B₃分子互為等電子體的微粒有

（寫一種離子）。
（4）向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍(lán)色晶體。加入乙醇的目的

。寫出該配合物中配離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。
（5）由長(zhǎng)周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結(jié)構(gòu)XY_n，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力，其中銅鈣合金的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示。
已知鑭鎳合金（LaNi_n）晶體中的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元如圖所示，該結(jié)構(gòu)單元的體積為9.0×10^-23cm³，儲(chǔ)氫后形成LaNi_nH_4.5的合金（氫進(jìn)入晶體空隙，體積不變），則LaNi_n中n=

（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為

g/L。
發(fā)布：2024/10/24 0:0:2組卷：26引用：2難度：0.3
解析
3．鹵素（F、Cl、Bi、I）可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}。
（1）F原子的核外電子有

種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，F(xiàn)的第一電離能

（填“＜”或“＞”）Ne的第一電離能。
（2）-40℃時(shí)，F(xiàn)₂與冰反應(yīng)生成HOF和HF。常溫常壓下，HOF為無(wú)色氣體，固態(tài)HOF的晶體類型為

，HOF水解的產(chǎn)物為

（填化學(xué)式）。
（3）Cl₂O的中心原子為O，O原子的軌道雜化方式為

；ClO₂的中心原子為Cl,其分子空間構(gòu)型與Cl₂O相同，但ClO₂中存在大π鍵（π₃⁵），則ClO₂中O-Cl-O鍵角

（填“＞”“＜”或“=”）Cl₂O中Cl-O-Cl鍵角。
（4）鹵化鈉（NaX）和四鹵化鈦（TiX₄）的熔點(diǎn)如圖所示，TiX₄的熔點(diǎn)呈如圖變化趨勢(shì)的原因?yàn)?

。

（5）一定條件下，K、CuCl₂和F₂反應(yīng)生成KCl和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)a=b≠c,α=β=γ=90°），其中Cu的化合價(jià)為+2，X的化學(xué)式為

，若阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則化合物X的密度為

g/cm³（用含N_A、a、c的代數(shù)式表示）。
發(fā)布：2024/10/24 9:0:2組卷：17引用：1難度：0.5
解析

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