小明在學習完酸、堿、鹽的化學性質(zhì)后，進行了如圖1所示的實驗。
（1）甲試管中的化學反應方程式為 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O，當小明觀察到試管中出現(xiàn) 紅色溶液剛好變?yōu)闊o色紅色溶液剛好變?yōu)闊o色現(xiàn)象時，得出了氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應的結論；乙試管中反應不發(fā)生原因是 沒有沉淀、氣體或水生成沒有沉淀、氣體或水生成。
（2）實驗結束后，小明將三支試管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一個干凈的廢液缸中，觀察到白色沉淀明顯增多，廢液缸中液體始終呈紅色。
小明對廢液中溶質(zhì)成分進行以下的探究：
【提出問題】廢液缸中廢液的溶質(zhì)成分有哪些？（酚酞除外）
【進行猜想】
猜想一：NaCl、NaOH；
猜想二：NaCl、NaOH、BaCl2；
猜想三：NaCl、NaOH、Na2CO3NaCl、NaOH、Na2CO3。
【設計實驗】請你幫助小明同學設計實驗方案，證明猜想二成立：
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| 取少量廢液缸中的廢液于試管中 加入過量稀硫酸，充分反應 |
產(chǎn)生白色沉淀，溶液變成無色 產(chǎn)生白色沉淀，溶液變成無色
|
猜想二成立 |
BaCO3
BaCO3
、CaCO3
CaCO3
（寫出化學式）。（3）取15克純堿樣品于燒杯中，加水使其完全溶解，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖2所示。計算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
7.3%
7.3%
。【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；紅色溶液剛好變?yōu)闊o色；沒有沉淀、氣體或水生成；NaCl、NaOH、Na2CO3；產(chǎn)生白色沉淀，溶液變成無色；BaCO3；CaCO3；7.3%
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：54引用：2難度：0.5
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應恰好完全（雜質(zhì)不反應且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應過程中的質(zhì)量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3