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NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，如圖1為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。菁優(yōu)網(wǎng)
（1）從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是
N2、H2
N2、H2
。
（2）在催化劑和加熱條件下氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O
。從氧化爐中出來的氣體，先降溫再進(jìn)入吸收塔，吸收塔中通入空氣的作用是
使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3
使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3
。
（3）若要實(shí)現(xiàn)NH3→N2從氧化還原反應(yīng)原理上看，下列試劑可行的是
BC
BC
。
A.Fe
B.O2
C.NO2
D.NH4Cl
（4）氮及其化合物在催化劑a和催化劑b作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化的過程如圖2所示，下列分析合理的是
AB
AB
。
菁優(yōu)網(wǎng)
A.N2與H2反應(yīng)屬于氮的固定過程
B.催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂和極性共價鍵的形成
C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時需要吸收能量
D.催化劑a作用下的轉(zhuǎn)化涉及電子轉(zhuǎn)移，催化劑b作用下的轉(zhuǎn)化不涉及電子轉(zhuǎn)移

【答案】N2、H2；4NH3+5O2
催化劑
△
4NO+6H2O；使NO2和NO全部轉(zhuǎn)化為HNO3；BC；AB
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：42引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．有關(guān)工業(yè)合成氨的說法錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/3 13:0:2組卷：94引用：2難度：0.8

  • 2．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義．
    （1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是
     
    ；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：CO+H2O
    高溫
    CO2+H2
    ①甲廠以焦炭和水為原料；
    ②乙廠以天然氣和水為原料；
    ③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．
    按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？
     
    ．
    （3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程如圖1，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等．
    ①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：
     
    ．
    ②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是
     
    ．
    ③檢驗(yàn)經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是
     
    ．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．圖2是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
    ①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．
    ②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：28引用：1難度：0.3

  • 3．研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義．
    （1）硝酸銨的生產(chǎn)方法是采用硝酸與氨氣化合，工業(yè)合成氨是一個放熱反應(yīng)，因此低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)中卻采用400～500℃的高溫，其原因是
     
    ；工業(yè)生產(chǎn)中，以氨氣為原料合成硝酸，寫出工業(yè)生產(chǎn)硝酸的最后一步的化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）甲、乙、丙三個化肥廠生產(chǎn)尿素所用的原料不同，但生產(chǎn)流程相同：
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    已知CO+H2O
    高溫
    CO2+H2；①甲廠以焦炭和水為原料；②乙廠以天然氣和水為原料；③丙廠以石腦油（主要成分為C5H12）和水為原料．按工業(yè)有關(guān)規(guī)定，利用原料所制得的原料氣H2和CO2的物質(zhì)的量之比，若最接近合成尿素的原料氣NH3（換算成H2的物質(zhì)的量）和CO2的物質(zhì)的量之比，則對原料的利用率最高．據(jù)此判斷甲、乙、丙三個工廠哪個工廠對原料的利用率最高？
     
    ．
    （3）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等．
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    ①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：
     
    ．
    ②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是
     
    ．
    ③檢驗(yàn)經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO
    2
    -
    4
    所用試劑是
     
    ．
    （4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣．如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖．
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    ①用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．
    ②用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：65引用：1難度：0.3
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