某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4和少量Na2SO4，為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)如圖流程，完成回收FeSO4和金屬銅的實驗方案（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）。
（1）操作a的名稱為，所需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外，還需要 漏斗漏斗。
（2）固體E的成分為 Fe、CuFe、Cu。
（3）從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
（4）為防止FeSO4溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量，其原因是 Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+（請用離子方程式解釋原因）。
（5）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr2O2-7）有毒，常用FeSO4?7H2O在酸性條件下作還原劑來處理（Cr2O2-7變成Cr3+），反應(yīng)離子方程式為 6Fe2++Cr2O2-7+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O6Fe2++Cr2O2-7+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
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【答案】漏斗；Fe、Cu；冷卻結(jié)晶；Fe+2Fe3+=3Fe2+；6Fe2++Cr2+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1
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