某實驗小組同學探究“氧化劑對KSCN檢驗Fe²⁺的影響”，進行如下實驗：

實驗	試劑		現(xiàn)象
	試管	滴管（各1滴）
	2mL0.5mol/L FeSO4溶液與1滴0.5mol/L KSCN 溶液	飽和氯水	Ⅰ．溶液立即變?yōu)闇\紅色
		稀硝酸	Ⅱ．溶液立即變?yōu)榧t色
		5%H2O2溶液	Ⅲ．溶液立即變?yōu)樯罴t色，無氣體產生

（1）向2mL0.5mol/LFeSO₄溶液中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，通入O₂，無明顯變化。
①該實驗的目的是

排除在此條件下氧氣氧化Fe²⁺的可能性

排除在此條件下氧氣氧化Fe²⁺的可能性

；
②用離子方程式表示Ⅰ中出現(xiàn)淺紅色的原因：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

、

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

。
（2）對Ⅰ中溶液呈淺紅色的原因，甲同學提出以下假設。
假設1：氯水加入量少，氧化Fe²⁺生成的Fe³⁺濃度低。
設計實驗ⅰ排除了假設1：?、裰袦\紅色溶液，操作a,觀察到溶液淺紅色消失。
假設2：氯水氧化性強，氧化了部分SCN^-。（已知：Ba²⁺與SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化為

SO

2

-

4

）
進行實驗ⅱ：向2mL水中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，滴加1滴飽和氯水，加入一定試劑，產生白色沉淀，證明溶液里含有

SO

2

-

4

。
①操作a為

繼續(xù)滴加飽和氯水

繼續(xù)滴加飽和氯水

；
②補全ⅱ中SCN^-被Cl₂氧化的離子方程式：

2

2

SCN^-+

11

11

Cl₂+

12H₂O

12H₂O

═

22Cl^-

22Cl^-

+2CO₂+

1

1

N₂+

2

2

SO

2

-

4

+

24H⁺

24H⁺

。
（3）乙同學認為實驗ⅱ的設計不能證明假設2成立，并設計如下實驗。分別取上述溶液于試管中，向其中滴加一定濃度的AgNO₃溶液至溶液紅色褪去，記錄消耗AgNO₃溶液的體積。實驗記錄如下：

實驗	試管	消耗AgNO3溶液的體積（mL）
Ⅳ	2mL水與1滴Fe2（SO4）3溶液和1滴0.5mol/LKSCN溶液	2.40
Ⅴ	實驗Ⅰ中溶液	1.52
Ⅵ	實驗Ⅱ中溶液	1.60
Ⅶ	實驗Ⅲ中溶液	1.84

（已知：上述過程中產生白色沉淀，該沉淀僅為AgSCN）
①實驗ⅱ不能證明假設2成立的原因

無FeSO₄溶液不是控制單一變量

無FeSO₄溶液不是控制單一變量

；
②由Ⅳ～Ⅶ可以得出的結論是

以上三種氧化劑都可以氧化SCN^-，飽和氯水氧化SCN^-能力最強，5%雙氧水氧化SCN^-能力最弱

以上三種氧化劑都可以氧化SCN^-，飽和氯水氧化SCN^-能力最強，5%雙氧水氧化SCN^-能力最弱

。