鋼是現(xiàn)代社會的物質(zhì)基礎(chǔ)，鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關(guān)問題：
（1）基態(tài)Mn原子的價電子排布式為3d54s23d54s2。Mn2+與Fe2+中，第一電離能較大的是Mn2+Mn2+，判斷的理由是Mn2+價層電子排布為3d5，3d能級半充滿，更穩(wěn)定Mn2+價層電子排布為3d5，3d能級半充滿，更穩(wěn)定。
（2）碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3（結(jié)構(gòu)式為
）。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為sp2sp2，CO2分子的立體構(gòu)型為直線形直線形。
（3）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示，分子中與鈷原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是2、42、4（填“1”“2”“3”或“4”）其中C、H、O元素電負性由大到小的順序是O＞C＞HO＞C＞H
（4）碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，是碳酸根分解為CO2分子的結(jié)果。MgCO3分解溫度低于CaCO3，請解釋原因半徑Mg2+＜Ca2+，MgO晶格能大于CaO，Mg2+更易結(jié)合碳酸根中的氧離子，故MgCO3更易分解半徑Mg2+＜Ca2+，MgO晶格能大于CaO，Mg2+更易結(jié)合碳酸根中的氧離子，故MgCO3更易分解。
（5）氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似，NaCl的晶胞如圖乙所示。由于晶體缺陷，某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O，其中包含有Fe2+和Fe3+，晶胞邊長為apm,該晶體的密度為ρg?cm-3，則a=34×（16+56×0.9）ρNA×101034×（16+56×0.9）ρNA×1010（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
3
4
×
（
16
+
56
×
0
.
9
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ρ
N
A
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【答案】3d54s2；Mn2+；Mn2+價層電子排布為3d5，3d能級半充滿，更穩(wěn)定；sp2；直線形；2、4；O＞C＞H；半徑Mg2+＜Ca2+，MgO晶格能大于CaO，Mg2+更易結(jié)合碳酸根中的氧離子，故MgCO3更易分解；×1010
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56
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N
A
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：29引用：2難度：0.5
相似題
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1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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