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氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。
Ⅰ．實驗室中利用如圖甲裝置（部分裝置省略）制備KClO和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。
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回答下列問題：
（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱是
圓底燒瓶
圓底燒瓶
，a中的試劑為
飽和食鹽水
飽和食鹽水
。
（2）寫出HClO的電子式
菁優(yōu)網(wǎng)
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。
（3）d的作用是
處理尾氣，防止污染空氣
處理尾氣，防止污染空氣
，可選用試劑
AC
AC
（填標(biāo)號）。
A．Na2S溶液
B．NaCl溶液
C．Ca（OH）2溶液
D．稀H2SO4
（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，
過濾
過濾
，洗滌，干燥，得到KClO3晶體。
（5）一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和高錳酸鉀固體制取少量氯氣并能比較氯氣與碘單質(zhì)氧化性強弱的微型裝置，如圖乙所示。能說明氯氣的氧化性強于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是
濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
。

【答案】圓底燒瓶；飽和食鹽水；菁優(yōu)網(wǎng)；處理尾氣，防止污染空氣；AC；過濾；濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：11引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．關(guān)工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）的工藝流程如圖1所示．菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：MnCO3難溶于水、乙醇、潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解，回答下列問題：
    （1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F-）=0.01mol?L-1，則濾液中殘留的c（Ca2+）=
     
    mol?L-1[已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10]
    （2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）=1.05mol?L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖2中信息得出的結(jié)論是
     
    ．
    （3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、
     
    ．
    （4）MnCO3高溫煅燒可得到軟磁體Mn3O4，但分解生成的CO需要回收利用．到目前為止，CO吸附劑的開發(fā)大多數(shù)以銅（+1）為活性組分負載在各種載體上，然后采用變壓器吸附（PSA）的方式在含N2體系中脫出CO．圖3是變壓吸附回收爐氣中CO的流程．
    ①PSA-Ⅰ吸附CO2的時間對PSA-Ⅱ中CO回收率的影響如圖4所示，由此可見，為了保證載銅吸附劑對CO的吸附和提純要求，應(yīng)采取的措施是
     
    ．
    ②從PSA-Ⅱ中富集得到的CO有廣泛的用途，除生產(chǎn)甲醇外，其用途還有
     
    （任寫一種）．
    ③檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗操作是將該氣體通入氯化鈀（PdCl2）溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    ．
    （5）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量1.00g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度線，從中取出25.0mL，用0.0200mol?L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)．
    已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化，反應(yīng)原理如下：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
    求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：19引用：1難度：0.1

  • 2．以煉鋅煙塵（主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅．
    Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：
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    下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
    金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 1.1 3.2
    Zn2+ 5.2 6.4
    Fe2+ 5.8 8.8
    （1）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．
    （2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X可以是
     
    （選填序號：a.ZnO；b.Zn（OH）2；c.Zn2（OH）2CO3；d.ZnSO4）；pH應(yīng)調(diào)整到
     
    ．
    （3）氯化鋅能催化乳酸（菁優(yōu)網(wǎng)）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為
     
    ，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為
     
    ．
    Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．
    （4）以石墨作電極電解時，陽極產(chǎn)生的氣體為
     
    ；陰極的電極反應(yīng)為
     
    ．
    （5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：78引用：3難度：0.1

  • 3．工業(yè)上用氟磷灰石[Ca5F（PO4）3]制白磷（P4）的簡略流程圖如圖：
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    部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)（數(shù)據(jù)）如下：
    物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解性 部分化學(xué)性質(zhì)
    白磷（P4） 44 280.5 難溶于水 著火點低，在空氣中易自燃
    PH3 -133.8 -87.5 微溶于水 有強還原性，在空氣中易自燃
    SiF4 -90 -86 易水解，生成HF和H4SiO4
    Ka（HF） Ka1（H2S） Ka2（H2S） Ka1（H2CO3） Ka2（H2CO3）
    3.6×10-4 1.0×10-7 1.0×10-12 4.3×10-7 5.6×10-11
    回答下列問題：
    （1）氟磷灰石中磷的化合價為
     
    。
    （2）實驗室中的白磷通常保存在
     
    中，“冷凝塔1”中白磷呈
     
    態(tài)。
    （3）“爐料”的成分是二氧化硅、過量焦炭和氟磷灰石的混合物，高溫反應(yīng)生成CaSiO3（爐渣）、白磷、SiF4以及另一種氣體，“電爐”中發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （4）尾氣中含有PH3、H2S、HF和SiF4?！跋礆庋b置1”可除去H2S、HF及
     
    （填化學(xué)式，下同），除去H2S的離子反應(yīng)方程式為
     
    ；“洗氣裝置2”可除去
     
    。
    （5）用10噸含磷量（以P2O5%計）為40%的氟磷灰石礦生產(chǎn)白磷，若生產(chǎn)過程中磷的損耗為10%，則可制得白磷
     
    噸（保留3位有效數(shù)字）。

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：24引用：1難度：0.3
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