鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。某煉鐵廠以焦炭（主要成分為C）、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：
（1）①寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO23CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2。
②實驗室模擬煉鐵過程中，點燃酒精噴燈之前，先通入CO氣體的原因是 排盡裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸排盡裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。
③每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。試舉一種減緩鋼鐵銹蝕的方法 刷漆刷漆。
（2）海水中蘊藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下：
分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品，產品中常常含有Mg（OH）2。某興趣小組為了探究粗產品中MgCl2的含量，進行如下實驗：在一燒杯中盛有Mg（OH）2和MgCl2的固體粉末20g,向其中加入50水，經充分溶解后，再逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸。燒杯中溶質的總質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖3所示。請回答下列問題：
①當?shù)稳胂←}酸100g時（即圖中C點時），燒杯內溶液中一定存在的陽離子是 Mg2+、H+Mg2+、H+（寫離子符號）。
②當?shù)稳胂←}酸73g時（即圖中B點時），試通過計算，求固體粉末中MgCl2的質量（計算結果精確至0.1g）。
高溫
高溫
【答案】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；排盡裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；刷漆；Mg2+、H+
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51引用：1難度：0.3
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數(shù)；反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3