某無色溶液中可能含有H+、OH-、K+、NO3-，加入鋁粉后，只產生H2．試回答：
（1）加入鋁粉產生H2，說明鋁具有還原性還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）甲同學分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在．設計實驗證實如表：
| 裝 置 | 現 象 |
 | Ⅰ．實驗初始，未見明顯現象 Ⅱ．過一會兒，出現氣泡，液面上方呈淺棕色 Ⅲ．試管變熱，溶液沸騰 |
6H++Al2O3═2Al3++3H2O
6H++Al2O3═2Al3++3H2O
．②根據現象Ⅱ，推測溶液中產生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
| 實 驗 | 內 容 | 現 象 |
| 實驗1 | 將濕潤KI-淀粉試紙置于空氣中 | 未變藍 |
| 實驗2 | 用濕潤KI-淀粉試紙檢驗淺棕色氣體 | 試紙變藍 |
NO2
NO2
．b.實驗1的目的是
對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的可能
對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的可能
．c.實驗1、2說明反應生成了NO，寫出該反應的離子方程式：
Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O
Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O
．（3）再假設：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．重新設計實驗證實如表：
| 裝置 | 現象 |
 | Ⅰ．實驗初始，未見明顯現象 Ⅱ．過一會兒，出現氣泡，有刺激性氣味 |
①刺激性氣味的氣體是
NH3
NH3
．②產生該氣體的離子方程式是
8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-
8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-
．（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H2生成．實驗結果證實：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質，產生含氮化合物．因此無色溶液一定能大量存在的是
K+、OH-
K+、OH-
．【答案】還原性；6H++Al2O3═2Al3++3H2O；NO2；對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的可能；Al+NO3?+4H+═Al3++NO↑+2H2O；NH3；8Al+3NO3-+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-；K+、OH-
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：51引用：3難度：0.1
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：22難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：18引用：2難度：0.5
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