當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年云南師大附中高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷> 試題詳情

英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈?海姆和康斯坦丁?諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法從石墨中成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如圖1：

（1）下列有關(guān)石墨烯說法正確的是
b、c
b、c
。
a.12g石墨烯含σ鍵數(shù)為N_A
b.石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面
c.從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力
d.石墨烯中每個C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有6個C原子
（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。
①基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級符號是
3d
3d
；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有
K、Cr
K、Cr
。
②下列分子屬于非極性分子的是
a、c
a、c
。
a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇
③乙醇的沸點(diǎn)要高于相對分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請解釋原因
乙醇分子間可形成氫鍵而丁烷分子間不能形成氫鍵
乙醇分子間可形成氫鍵而丁烷分子間不能形成氫鍵
。
④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖2，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是
sp²
sp²
。
⑤金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖3），它的化學(xué)式可表示為
Cu₃Au或AuCu₃
Cu₃Au或AuCu₃
；在Au周圍最近并距離相等的Cu有
12
12
個，若2個Cu原子核的最小距離為d pm,該晶體的密度可以表示為
389
×
2
×
1
0
30
4
×
N
A
×
d
3
389
×
2
×
1
0
30
4
×
N
A
×
d
3
g/cm³．（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）

【考點(diǎn)】晶胞的計算；原子核外電子排布；極性分子和非極性分子；氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】b、c；3d；K、Cr；a、c；乙醇分子間可形成氫鍵而丁烷分子間不能形成氫鍵；sp²；Cu₃Au或AuCu₃；12；

389

【解答】

【點(diǎn)評】

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發(fā)布：2024/8/20 1:0:1組卷：31引用：4難度：0.3

相似題

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（　?。?br />

金剛石 ZnS Cu 干冰

A．金剛石是共價晶體，熔點(diǎn)關(guān)系為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

B．ZnS晶胞中含有4個Zn²⁺

C．Cu是金屬晶體，配位數(shù)為6

D．干冰是分子晶體，由于分子間作用力弱，所以干冰熔點(diǎn)低

發(fā)布：2024/11/15 10:0:1組卷：56引用：2難度：0.6

解析

2．單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑，其中單晶氧化鎂負(fù)載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能。
（1）基態(tài)鎳原子的價層電子排布圖為

。
（2）氧化鎂載體及鎳催化反應(yīng)中涉及到CH₄、CO₂和CH₃OH等物質(zhì)。元素Mg、O和C的第一電離能由小到大排序?yàn)?

；在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是

，立體構(gòu)型為正四面體的分子是

，三種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是CH₃OH，其原因是

。
（3）Ni與CO在60～80℃時反應(yīng)生成Ni（CO）₄氣體，在Ni（CO）₄分子中與Ni形成配位鍵的原子是

，Ni（CO）₄晶體類型是

。
（4）已知MgO具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知MgO晶胞棱長為0.42nm,則MgO的密度為

g?cm^-3（保留小數(shù)點(diǎn)后一位，下同）；相鄰Mg²⁺之間的最短距離為

nm。（已知
2
=1.414，
3
=1.732）。
發(fā)布：2024/11/15 13:0:1組卷：102引用：2難度：0.3
解析
3．聞名世界的圓明園十二生肖獸首銅像是清乾隆年間的紅銅鑄像。它所用的合金銅，內(nèi)含諸多貴重金屬，顏色深沉，內(nèi)蘊(yùn)精光，歷經(jīng)風(fēng)雨而不銹蝕，堪稱一絕。
（1）基態(tài) Cu⁺的核外電子排布式為

。在高溫下CuO 能分解生成Cu₂O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：

。
（2）銅、鋅都是

（填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體；兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol^-1 I₁ I₂

銅 746 1958

鋅 906 1733

銅的第一電離能（I₁）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I₂）卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是

。
①屬銅采用下列

堆積方式。（填序號）

②已知Cu的相對原子質(zhì)量為64，阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，金屬銅的晶體密度為ρg?cm^-3．則銅原子的半徑r=

cm.（用含ρ、N_A的計算式表示）
③銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為

。（用計算式表示）【晶胞的空間利用率=（原子所占總體積÷晶胞體積）×100%】
（4）在硫酸銅溶液中滴加過量的氨水可形成深藍(lán)色溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中各種微粒間的作用力類型有

（填選項(xiàng)字母）。
A．金屬鍵 B．離子鍵 C．σ鍵 D．范德華力
②SO₄^2-的VSEPR模型為

。
③氨分子中心原子的軌道雜化類型為

，其沸點(diǎn)高于膦（PH₃）的原因是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：16引用：1難度：0.5
解析

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電離能/kJ?mol^-1	I₁	I₂
銅	746	1958
鋅	906	1733

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（ ?。?br /> 金剛石 ZnS Cu 干冰

1．下表是常見晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是（　?。?br />

金剛石 ZnS Cu 干冰