鎢精礦分解渣可回收制備氧化鐵和碳酸錳。在70～80℃時，鎢精礦分解渣用鹽酸浸取，浸出液中主要金屬離子為Fe³⁺、Mn²⁺、Ca²⁺，還含有少量Al³⁺、Cu²⁺等。浸出液進一步制備氧化鐵和碳酸錳的部分工藝流程如圖。?
已知：ⅰ.金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1時，生成氫氧化物沉淀的pH。

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2	Mn（OH）2
開始沉淀時	1.5	3.3	4.4	7.8
完全沉淀時	2.8	4.6	6.4	8.8

ⅱ.

物質(zhì)	CaSO4	CaCO3	MnCO3	CuS	MnS
Ksp	7.1×10-5	2.8×10-9	2.3×10-13	1.3×10-36	2.5×10-13

（1）浸出液加入硫酸銨后，采取的分離操作是

過濾

過濾

。
（2）沉淀1的主要成分是

CaSO₄

CaSO₄

。
（3）已知，煅燒后的Fe₂O₃不溶于水和稀硝酸。粗氧化鐵中除Fe₂O₃外，還含有的物質(zhì)是

CuO、Al₂O₃

CuO、Al₂O₃

。
（4）結(jié)合化學用語解釋（NH₄）₂S溶液呈堿性的原因

NH

+

4

水解導致溶液呈酸性、S^2-水解導致溶液呈堿性，S^2-的水解程度大于

NH

+

4

的水解程度

NH

+

4

水解導致溶液呈酸性、S^2-水解導致溶液呈堿性，S^2-的水解程度大于

NH

+

4

的水解程度

。
（5）濾液3中含有Mn²⁺和Ca²⁺，加入Na₂CO₃主要沉淀出MnCO₃的原因可能是

K_sp（CaCO₃）＞K_sp（MnCO₃），則錳離子比鈣離子更容易結(jié)合碳酸根離子生成沉淀，且溶液中鈣離子濃度低，不易生成沉淀

K_sp（CaCO₃）＞K_sp（MnCO₃），則錳離子比鈣離子更容易結(jié)合碳酸根離子生成沉淀，且溶液中鈣離子濃度低，不易生成沉淀

。
（6）碳酸錳含量測定。
步驟1：準確稱取0.1000g碳酸錳樣品于錐形瓶中，加入適量高磷混酸（主要含HClO₄和H₃PO₄）加熱至220℃～240℃，無小氣泡冒出后，冷卻至室溫。
步驟2：用0.04mol?L^-1硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]標準溶液滴定，消耗硫酸亞鐵銨標準溶液體積為amL。
已知：ⅰ.

PO

3

-

4

能與Mn³⁺絡(luò)合形成穩(wěn)定的[Mn（PO₄）₂]^3-。
ⅱ.HClO₄的沸點為203℃。
①寫出HClO₄將Mn²⁺氧化為[Mn（PO₄）₂]^3-，同時生成Cl₂的離子方程式

2

C

l

O

-

4

+14Mn²⁺+28H₃PO₄=Cl₂↑+14[Mn（PO₄）₂]^3-+8H₂O+68H⁺

2

C

l

O

-

4

+14Mn²⁺+28H₃PO₄=Cl₂↑+14[Mn（PO₄）₂]^3-+8H₂O+68H⁺

。
②碳酸錳樣品中錳的質(zhì)量分數(shù)為

2.2a%

2.2a%

。