以CO₂和H₂O為原料可以制得淀粉，實現“喝西北風”吃飽；CO₂與H₂O可在不同催化劑和反應條件下生成CO和CH₃OH等多種化合物，在減少溫室氣體、減少化石能源使用、新能源開發(fā)利用等方面有重要的作用．
（1）單個CO₂分子與H₂在催化劑的作用下反應歷程如圖甲所示：（吸附在催化劑表面的物質用?標注，如?CO₂表示CO₂吸附在催化劑表面；圖中Ts表示過渡態(tài)分子）．

反應歷程中活化能（能壘）最小的化學方程式為

?CO+?OH+?H=CO（g）+H₂O（g）

?CO+?OH+?H=CO（g）+H₂O（g）

，CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）ΔH=

-2.05N_A

-2.05N_A

eV/mol
（2）CO₂與H₂在某催化劑的作用下反應如圖乙所示：

化學鍵
鍵能（kJ/mol）	436	326	803	464	414

寫出該反應的熱化學方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-46kJ/mol

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-46kJ/mol

，體系達到平衡后，若要使平衡向正反應方向移動，可以改變的條件是

降低溫度、增加壓強等

降低溫度、增加壓強等

（任寫一種）．
（3）在相同的恒容容器中，10min內三種不同的催化劑對CO₂與H₂反應的影響如圖丙所示：

①下列說法正確的是

bc

bc

．
a.使用催化劑Ⅰ，反應轉化率最高
b.由圖得出此反應一定是放熱反應
c.最佳催化劑是催化劑Ⅰ
d.a、b、c三點的速率大小關系一定為：V_a（CO₂）＞V_b（CO₂）＞V_c（CO₂）
②若此反應起始投料為5molCO₂和15molH₂，在10L恒容密閉容器中進行，且反應時間足夠長，得到如圖關系式，則T₃溫度下，反應的平衡常數K=

1600

27

（L/mol）²

1600

27

（L/mol）²

（用分數形式表示），在催化劑Ⅰ作用下，從起始到a點H₂的平均反應速率為

0.12mol?L^-1?min^-1

0.12mol?L^-1?min^-1

．