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以CO2和H2O為原料可以制得淀粉，實現(xiàn)“喝西北風”吃飽；CO2與H2O可在不同催化劑和反應條件下生成CO和CH3OH等多種化合物，在減少溫室氣體、減少化石能源使用、新能源開發(fā)利用等方面有重要的作用．
（1）單個CO2分子與H2在催化劑的作用下反應歷程如圖甲所示：（吸附在催化劑表面的物質(zhì)用?標注，如?CO2表示CO2吸附在催化劑表面；圖中Ts表示過渡態(tài)分子）．
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反應歷程中活化能（能壘）最小的化學方程式為
?CO+?OH+?H=CO（g）+H2O（g）
?CO+?OH+?H=CO（g）+H2O（g）
，CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=
-2.05NA
-2.05NA
eV/mol
（2）CO2與H2在某催化劑的作用下反應如圖乙所示：
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化學鍵 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
鍵能（kJ/mol） 436 326 803 464 414
寫出該反應的熱化學方程式：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-46kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-46kJ/mol
，體系達到平衡后，若要使平衡向正反應方向移動，可以改變的條件是
降低溫度、增加壓強等
降低溫度、增加壓強等
（任寫一種）．
（3）在相同的恒容容器中，10min內(nèi)三種不同的催化劑對CO2與H2反應的影響如圖丙所示：
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①下列說法正確的是
bc
bc
．
a.使用催化劑Ⅰ，反應轉(zhuǎn)化率最高
b.由圖得出此反應一定是放熱反應
c.最佳催化劑是催化劑Ⅰ
d.a、b、c三點的速率大小關(guān)系一定為：Va（CO2）＞Vb（CO2）＞Vc（CO2）
②若此反應起始投料為5molCO2和15molH2，在10L恒容密閉容器中進行，且反應時間足夠長，得到如圖關(guān)系式，則T3溫度下，反應的平衡常數(shù)K=
1600
27
（L/mol）2
1600
27
（L/mol）2
（用分數(shù)形式表示），在催化劑Ⅰ作用下，從起始到a點H2的平均反應速率為
0.12mol?L-1?min-1
0.12mol?L-1?min-1
．

【答案】?CO+?OH+?H=CO（g）+H2O（g）；-2.05NA；CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-46kJ/mol；降低溫度、增加壓強等；bc；
1600
27
（L/mol）2；0.12mol?L-1?min-1
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：51引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．某反應A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?cm（A）?cn（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
    E
    a
    2
    .
    303
    RT
    +lgA，其中A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間）為
    0
    .
    8
    k
    。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：
    c（A）/（mol?L-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
    c（B）/（mol?L-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200
    v/（10-3mol?L-1?min-1） 1.6 3.2 v1 3.2 v2
    下列說法正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

  • 2．已知反應2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；②n=0時，該反應為0級反應，n=1時，該反應為1級反應，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關(guān)化學鍵的鍵能如表所示：
    鍵 C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知：①溫度為T1℃時，CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）K=2；
    ②實驗測得：v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7
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