用碳粉還原紅鋅礦后得到了分布均勻的混合固體，其中含碳粉、ZnO、Zn。取30g混合固體，分批加入溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸溶液，反應如下：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：
| 實驗編號 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
| 加入稀硫酸的質量/g | 100 | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 剩余固體質量/g | 22.7 | 15.4 | 8.1 | 0.8 | 0.8 |
0.8g
0.8g
。（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)規(guī)律推斷Zn和ZnO與稀硫酸的反應是同時進行還是存在先后順序，并說明理由
同時進行，前三次減少質量都是7.3g,若反應存在先后順序，則減少質量不同
同時進行，前三次減少質量都是7.3g,若反應存在先后順序，則減少質量不同
。（3）分析得混合物中Zn與ZnO的質量比為65：81，求第四次實驗恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量。（寫出計算過程）
【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．
【答案】0.8g；同時進行，前三次減少質量都是7.3g，若反應存在先后順序，則減少質量不同
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/31 18:0:2組卷：150引用：3難度：0.5
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（2）若第（1）問中：乙裝置的物質增重3.6g,丙裝置中的物質增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：135引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
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（1）完全反應時生成氣體的質量為反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質量 加入稀鹽酸的質量 剩余物質的質量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)？
（3）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：66引用：3難度：0.5
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