當(dāng)前位置： 2016-2017學(xué)年江蘇省南京市溧水區(qū)孔鎮(zhèn)中學(xué)九年級（上）化學(xué)寒假作業(yè)（4）> 試題詳情

已知：Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．有關(guān)CuSO₄制備途徑如圖所示．

（1）從環(huán)保角度考慮選擇②相比于①制備硫酸銅的主要優(yōu)點為
環(huán)保
環(huán)保
．
（2）②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cu+O₂+2H₂SO₄
△

2CuSO₄+2H₂O
2Cu+O₂+2H₂SO₄
△

2CuSO₄+2H₂O
．

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．

【答案】環(huán)保；2Cu+O₂+2H₂SO₄

△

2CuSO₄+2H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：4難度：0.7

相似題

1．電石，學(xué)名碳化鈣（CaC₂），以焦炭和碳酸鈣為原料生產(chǎn)碳化鈣并制備重要工業(yè)原料乙炔（C_xH_y）氣體的原理如下圖．

【實驗探究】
（1）C與B的組成元素相同，有毒，寫出固體A和焦炭反應(yīng)得到碳化鈣的化學(xué)方程式為

．
（2）小組同學(xué)對D提出三種猜想：猜想一：氧化鈣；猜想二：氫氧化鈣；猜想三：碳酸鈣．同學(xué)們經(jīng)過分析將猜想一排除，理由是

．
（3）驗證該固體D：取樣，滴加稀鹽酸，觀察到

，猜想二正確．
【組成測定】
（一）實驗設(shè)計：
將一定量的乙炔（C_xH_y）完全燃燒，生成的氣體全部緩緩?fù)ㄟ^下圖

裝置（選填Ⅰ或Ⅱ）．

（二）實驗測定：
小資料：一個乙炔分子中共有四個原子構(gòu)成
實驗數(shù)據(jù)記錄數(shù)據(jù)于下表中，試通過計算，確定乙炔的化學(xué)式．
計算過程：
反應(yīng)前質(zhì)量/g 反應(yīng)后質(zhì)量/g
裝置① 125.3 127.1
裝置② 78.2 87.0
結(jié)論：乙炔的化學(xué)式

【歸納小結(jié)】寫出碳化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程

．
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：34引用：3難度：0.3
解析
2．工業(yè)上生產(chǎn)電石（CaC₂）并制備重要工業(yè)原料乙炔（C_xH_y）流程如圖1：

【資料】
1：碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。
2：濃硫酸具有強吸水性，NaOH溶液能吸收CO₂。
【討論】
（1）C、B組成元素相同，C有毒，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

。
【測定乙炔組成】資料：一個乙炔分子由四個原子構(gòu)成。
（2）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩?fù)ㄟ^圖2的

（選填“I”或“Ⅱ”）裝置，并再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的N₂，并記錄實驗數(shù)據(jù)于表中。

反應(yīng)前質(zhì)量/g 反應(yīng)后質(zhì)量/g

裝置① 125.3 127.1

裝置② 78.2 87.0

（3）實驗中“緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間N₂”的目的是

。
（4）通過以上數(shù)據(jù)計算出乙炔的化學(xué)式。（寫出計算過程）
（5）寫出乙炔完全燃燒的化學(xué)方程式為

。
發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：26引用：1難度：0.4
解析
3．氫氧化鈷[化學(xué)式為Co（OH）₂]制備時發(fā)生下列反應(yīng)：
①Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂+2NaOH=Co（OH）₂↓+2NaCl
下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>
A．銅能置換出氯化鈷溶液中的鈷
B．氯化鈷溶液能和石灰水反應(yīng)
C．①為置換反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
D．氫氧化鈷中鈷的化合價為+2
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：18引用：1難度：0.5
解析

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	反應(yīng)前質(zhì)量/g	反應(yīng)后質(zhì)量/g
裝置①	125.3	127.1
裝置②	78.2	87.0

3．氫氧化鈷[化學(xué)式為Co（OH）2]制備時發(fā)生下列反應(yīng)：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl 下列判斷錯誤的是（ ?。?/h2>

3．氫氧化鈷[化學(xué)式為Co（OH）₂]制備時發(fā)生下列反應(yīng)：
①Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂+2NaOH=Co（OH）₂↓+2NaCl
下列判斷錯誤的是（　?。?/h2>