Ⅰ.25℃時(shí)，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表。
| 熱化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) | |
| ① | 2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g） ΔH1=akJ?mol-1 | K1 |
| ② | 4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） ΔH2=bkJ?mol-1 | K2 |
| ③ | 2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）ΔH3 | K3 |
（2a-b）
（2a-b）
kJ?mol-1；K3=K
2
1
K
2
K
2
1
K
2
Ⅱ.（1）25℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開始與結(jié)束時(shí)溫度相同，數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過程中壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化如圖Ⅰ實(shí)線所示，則ΔH3
＜
＜
（填“＞”“＜”或“=”）0；（2）若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是
加入催化劑
加入催化劑
；（3）5min時(shí)，再充入0.08molNO和0.04molCl2，則達(dá)平衡后NO的體積分?jǐn)?shù)將
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是
乙
乙
（填“甲”或“乙”）。
Ⅲ.在300℃下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：3通入一恒容密閉容器中，容器壓強(qiáng)為8MPa,發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=
1
48
1
48
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；反應(yīng)熱和焓變；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．
【答案】（2a-b）；；＜；加入催化劑；減?。灰?；（MPa）-2
K
2
1
K
2
1
48
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/11 0:0:2組卷：19引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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