鹵族元素是重要的非金屬元素，用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鹵族元素位于元素周期表 pp區(qū)，其中電負性最大的是 FF（填元素符號）。
（2）基態(tài)氟原子核外有 99種運動狀態(tài)不同的電子，其中含有單電子的軌道形狀為 啞鈴形啞鈴形。
（3）溴元素對應的含氧酸HBrO4酸性比HBrO3酸性 強強（填“強”或“弱”），原因是 HBrO4和HBrO3的通式為（OH）mBrOn，前者為（OH）BrO3，后者為（OH）BrO2，n值越大，酸性越強HBrO4和HBrO3的通式為（OH）mBrOn，前者為（OH）BrO3，后者為（OH）BrO2，n值越大，酸性越強。
（4）化合物I3AsF6為離子化合物，其中陽離子（I3+）中心原子的雜化方式為 sp3雜化sp3雜化。該晶體中不含有的化學鍵類型為 bb（填選項字母）。
a.配位鍵
b.金屬鍵
c.極性鍵
d.非極性鍵
（5）由鉀、氧、碘三種元素構成的晶體晶胞結構如圖1所示。則該晶體的化學式為 KIO3KIO3，晶胞中位置與K+緊鄰的O的個數為 1212。
（6）有“點缺陷”的NaCl晶體可導電，其結構如圖2所示。有人認為：高溫下有“點缺陷”的NaCl晶體能導電，是因為Na+經過一個由3個Cl-組成的最小三角形窗孔（如圖3所示），遷移到另一空位而造成的。已知立方體邊長a=282pm,粒子半徑r（Na+）=115pm,r（Cl-）=167pm,計算內切圓半徑r內的值并判斷該觀點是否正確 r（內）≈65pm＜115pm,該觀點是錯誤的r（內）≈65pm＜115pm,該觀點是錯誤的。（已知：2≈1.4，3≈1.7）
2
3
【考點】晶胞的計算．
【答案】p；F；9；啞鈴形；強；HBrO4和HBrO3的通式為（OH）mBrOn，前者為（OH）BrO3，后者為（OH）BrO2，n值越大，酸性越強；sp3雜化；b；KIO3；12；r（內）≈65pm＜115pm，該觀點是錯誤的
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：2難度：0.4
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示。科學家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55難度：0.5
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