鹵族元素是重要的非金屬元素，用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）鹵族元素位于元素周期表

p

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區(qū)，其中電負性最大的是

F

F

（填元素符號）。
（2）基態(tài)氟原子核外有

9

9

種運動狀態(tài)不同的電子，其中含有單電子的軌道形狀為

啞鈴形

啞鈴形

。
（3）溴元素對應的含氧酸HBrO₄酸性比HBrO₃酸性

強

強

（填“強”或“弱”），原因是

HBrO₄和HBrO₃的通式為（OH）_mBrO_n，前者為（OH）BrO₃，后者為（OH）BrO₂，n值越大，酸性越強

HBrO₄和HBrO₃的通式為（OH）_mBrO_n，前者為（OH）BrO₃，后者為（OH）BrO₂，n值越大，酸性越強

。
（4）化合物I₃AsF₆為離子化合物，其中陽離子（I₃⁺）中心原子的雜化方式為

sp³雜化

sp³雜化

。該晶體中不含有的化學鍵類型為

b

b

（填選項字母）。
a.配位鍵
b.金屬鍵
c.極性鍵
d.非極性鍵
（5）由鉀、氧、碘三種元素構成的晶體晶胞結構如圖1所示。則該晶體的化學式為

KIO₃

KIO₃

，晶胞中位置與K⁺緊鄰的O的個數(shù)為

12

12

。
（6）有“點缺陷”的NaCl晶體可導電，其結構如圖2所示。有人認為：高溫下有“點缺陷”的NaCl晶體能導電，是因為Na⁺經過一個由3個Cl^-組成的最小三角形窗孔（如圖3所示），遷移到另一空位而造成的。已知立方體邊長a=282pm,粒子半徑r（Na⁺）=115pm,r（Cl^-）=167pm,計算內切圓半徑r_內的值并判斷該觀點是否正確

r_（內）≈65pm＜115pm,該觀點是錯誤的

r_（內）≈65pm＜115pm,該觀點是錯誤的

。（已知：

2

≈1.4，

3

≈1.7）