二氧化硫的催化氧化是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的主要反應，反應如下：
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH=-196kJ?mol^-1
（1）為研究該反應，某同學設計了如圖所示的三種密閉容器裝置（已裝入固體V₂O₃催化劑）。

在初始體積與溫度相同的條件下，甲、乙、丙三個容器中均按2molSO₂、1molO₂進行投料，達到平衡時，三個容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為

丙＞甲＞乙

丙＞甲＞乙

（用“甲”“乙”“丙”表示）。
（2）在恒溫恒壓下不能說明該反應已達平衡的是

②

②

（填序號）。
①v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）
②n（SO₃）：n（O₂）：n（SO₂）=2：1：2
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
④氧氣的平衡分壓不再改變
（3）某溫度，在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂，t₁時刻達到平衡，測得容器中含SO₃（g）0.18mol。

①計算該溫度下，平衡常數(shù)K=

4.05×10⁴（mol?L^-1）^-1

4.05×10⁴（mol?L^-1）^-1

。
②t₁時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是

C

C

。
A．體積不變，向容器中通入少量氮氣
B．體積不變，向容器中通入少量SO₂
C．縮小容器體積
D．升高溫度
③若繼續(xù)通入0.02molSO₃和0.010molO₂，則平衡

向正反應方向

向正反應方向

移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。
（4）當SO₂（g）、O₂（g）和N₂（g）起始的物質(zhì)的量分數(shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。

反應在5.0MPa、550℃時的α=

0.975

0.975

。判斷的依據(jù)是

該反應氣體分子數(shù)減少，增大壓強，α提高。所以，該反應在550℃、壓強為5.0MPa＞2.5MPa=p₂的，所以p₁=5.0MPa

該反應氣體分子數(shù)減少，增大壓強，α提高。所以，該反應在550℃、壓強為5.0MPa＞2.5MPa=p₂的，所以p₁=5.0MPa

。