Mg（OH）2可用作塑料的阻燃劑?，F(xiàn)以某礦石（主要成分為3MgO?2SiO2?2H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO和Al2O3）為原料生產(chǎn)Mg（OH）2，其工藝流程如圖：
已知：生成氫氧化物沉淀的pH
| 物質(zhì) | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 開始沉淀的pH | 7.6 | 1.9 | 3.4 | 9.0 |
| 完全沉淀的pH（c=1.0×10-5mol/L） | 9.6 | 3.2 | 4.8 | 11.1 |
（1）酸浸時，為提高礦石的浸出率可采取的措施為
礦石粉碎、攪拌、適當(dāng)升高溫度
礦石粉碎、攪拌、適當(dāng)升高溫度
（任寫一條）。該過程H2SO4適當(dāng)過量的目的除了使固體充分溶解外還有 使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去
使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去
。（2）寫出氧化過程加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
。（3）為了提高產(chǎn)品純度加入試劑A為
MgO
MgO
（填化學(xué)式），為控制Mg2+濃度為1.0mol/L，調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 4.8≤pH＜9.0
4.8≤pH＜9.0
；得到濾渣Ⅱ的成分是 Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（填化學(xué)式）。（4）實際生產(chǎn)中，可由Mg（OH）2為原料制備單質(zhì)鎂，請寫出制備過程中涉及氧化還原的方程式方法
MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
電解
MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
。電解
【答案】礦石粉碎、攪拌、適當(dāng)升高溫度；使Ca2+以CaSO4沉淀形式除去；2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；MgO；4.8≤pH＜9.0；Fe（OH）3、Al（OH）3；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
電解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：1難度：0.5
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發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1