丙烯是重要的有機化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學方程式為C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）。
回答下列相關(guān)問題：
（1）已知：Ⅰ．2C3H8（g）+O2（g）?2C3H6（g）+2H2（g）△H1=-238kJ?mol-1
Ⅱ．2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-484kJ?mol-1
則丙烷脫氫制丙烯反應C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）的△H為 +123+123kJ?mol-1
（2）一定溫度下，向1L的密閉容器中充入1molC3H8發(fā)生脫氫反應，經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的1.5倍。
①0～10min丙烯的化學反應速率v（C3H6）=0.050.05mol?L-1?min-1。
②下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 CDCD（填字母標號）。
A．△H不變
B．C3H6與H2的物質(zhì)的量之比保持不變
C．混合氣體的總壓強不變
D．c（C3H6）正=c（C3H6）逆
③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是 BDBD（填字母標號）。
A．降低溫度
B．升高溫度
C．加催化劑
D．及時分離出H2
④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應，起始n（氬氣）/n（丙烷）越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是 該反應為氣體分子數(shù)增加的反應，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當于減壓，平衡正向移動，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大該反應為氣體分子數(shù)增加的反應，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當于減壓，平衡正向移動，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大。
（3）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開始壓強為pkPa,C3H8的氣體體積分數(shù)與反應時間的關(guān)系如圖所示：
①此溫度下該反應的平衡常數(shù)Kp=0.9p0.9p（用含字母p的代數(shù)式表示，Kp是用反應體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×體積分數(shù)）。
②已知該反應過程中，v正=k正p（C3H8），v逆=k逆p（C3H6）p（H2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)，則圖中m點處v正v逆=5.45.4。
v
正
v
逆
【答案】+123；0.05；CD；BD；該反應為氣體分子數(shù)增加的反應，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當于減壓，平衡正向移動，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大；0.9p；5.4
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：9引用：3難度：0.4
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料。回答下列問題：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物LiAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應化學方程式。LiAlH4在化學反應中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應是反應（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)）。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應后得甲硅烷及兩種鹽。該反應的化學方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應采用一定量的PA100催化劑，在不同反應溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應的速率常數(shù)，與反應溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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